Question

15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ•mol^-1 則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol^-1
• C． 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的熱效應(yīng)，不包括生成沉淀的熱效應(yīng)；
B．燃燒熱是在25℃，101Kp下，1mol可燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的熱效應(yīng)；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)物前的計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系；
D．燃燒熱是在25℃，101Kp下，1mol可燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的熱效應(yīng)，一個(gè)反應(yīng)正方向是放熱，逆方向便是吸熱．

解答 解：A．中和熱是稀溶液強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的熱效應(yīng)，不包括生成沉淀的熱效應(yīng)，H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)會(huì)生成沉淀，所以反應(yīng)熱△H不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是在25℃，101Kp下，1mol可燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的熱效應(yīng)，而方程式中的生成物是氫氣，不是液態(tài)水，故CH₃OH（g）的燃燒熱不是192.9 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)物前的計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系，故C正確；
D．氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，那么水的分解就是吸熱反應(yīng)，但燃燒熱必須1mol可燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的熱效應(yīng)，而選項(xiàng)中是氣態(tài)水的分解，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱、燃燒熱的概念，注意1mol的使用和物質(zhì)的狀態(tài)，題目較簡(jiǎn)單．