7．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.3mol•L-1，已知此段時(shí)間內(nèi)氧氣的平均速率為0.015mol/（L•S）在這段時(shí)間內(nèi)用（　�。�
A．2sB．5 sC．10 sD．20 s

分析 根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（SO3），再利用△t=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：用O2表示的反應(yīng)速率為0.015mol•L-1•s-1，
則v（SO3）=2v（O2）=2×0.015mol•L-1•s-1=0.03mol•L-1•s-1，
故反應(yīng)時(shí)間=$\frac{0.3mol/L}{0.03mol/（L•s）}$=10s，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

想一想：Ba(OH）2（固態(tài)）、CuSO4(固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)，下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)

A．75％的酒精溶液 B．硝酸鈉（固態(tài)） C．Fe(OH）3 膠體 D．豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源負(fù)極相連的電極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，與電源正極相連的電極附近，溶液pH下降（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是A．
A．BaCl2               B．Ba（NO3）2              C．BaCO3
（4）用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時(shí)a處收集到的氣體是H2U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為變藍(lán)，C為電源的負(fù)極．B處導(dǎo)氣管中產(chǎn)生的氣體可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)．
（5）電解足夠長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)相同條件下a出和b處產(chǎn)生的氣體體積比接近2：1，此時(shí)將電源正負(fù)極互換則U型管內(nèi)現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
D．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．HClC．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2  ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中種
化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用催
化劑為（填序號(hào)）ab．    a．MnO2b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的（　�。�
A．稀鹽酸B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．CH≡C-CH2CH3　丁炔B．CH2═CH-CH=CH-CH3　1，3-二戊烯
C．　2-甲基丁烯D．　 1，2，3-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以下能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)
B．HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)
C．H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)
D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)

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