17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D．2molNO和1mol O2混合，所得氣體分子數(shù)為2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、甲烷為10電子微粒；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷為10電子微粒，故0.1mol甲烷中含1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故所得的分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（I）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO2+4H++4e-=2HCOOH．

③常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7mol•L-1（填寫(xiě)最終計(jì)算結(jié)果）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，則氯化銫晶體的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．2Ma3dB．M/（a3d）C．M/（2a3d）D．2M/（a3d）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
D．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色將表面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在500mL36.5%的濃鹽酸（溶液密度為1.2g•cm-3）中（鹽酸過(guò)量）加入43.5gMnO2固體，充分反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．（已知MnO2的摩爾質(zhì)量為87g/mol、HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol）求：
（1）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)充電電池具有不含重金屬，受資源限制少等優(yōu)點(diǎn)而備受矚目．某PYT-鋰電池總反應(yīng)如圖，下列敘述不正確的是（　　）
A．PYT分子式為C16H6O4B．不能采用水溶液作為電解質(zhì)溶液
C．充電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+D．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B．1 mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．不能用來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．分別加熱，觀察有無(wú)氣體生成
B．制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸
C．制成稀溶液，分別加入CaCl2溶液
D．制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案