20．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性，回答下列問題．
（1）元素X在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，單質(zhì)Y可用電解熔融氧化鋁方法制備．
（2）M、N、X、Y四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Mg（OH）2．
（3）畫出由元素M組成的單質(zhì)的電子式：，氣體分子（MN）2的電子式：，X形成的離子的電子式：Mg2+．

分析 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y為Al，根據(jù)相對位置可知，X為Mg、M為C、N為O．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（3）M的單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對；氣體分子（CN）2分子中碳原子之間形成1對孤電子對，N原子與碳原子之間形成3對共用電子對；X形成的離子為Mg2+，電子式為其離子符號．

解答 解：4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y為Al，根據(jù)相對位置可知，X為Mg、M為C、N為O．
（1）X為Mg，處于周期表中第三周期ⅡA族，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，
故答案為：三、ⅡA；電解熔融氧化鋁；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，氧元素沒有含氧酸，故除氧外非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO3，金屬性最強的是Mg元素，故堿性最強的是Mg（OH）2，
故答案為：HNO3；Mg（OH）2；
（3）M的單質(zhì)為N2，電子式為；氣體分子（CN）2分子中碳原子之間形成1對孤電子對，N原子與碳原子之間形成3對共用電子對，電子式為；X形成的離子為Mg2+，電子式為Mg2+，故答案為：；；Mg2+．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律與電子式的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在2L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖表示NO2的變化的曲線是b．0～2s內(nèi)，用O2表示的該反應(yīng)的速率v（O2）0.0015mol•L-1•s-1
（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度  c．增大O2的濃度  d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C10H12的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO2．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu2+、Fe3+、H+．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-═2Fe（OH）3↓+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相應(yīng)溶液，請回答下列問題：
①用天平準確稱取Na2CO3固體5.3g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？重新配制．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補充加水嗎？不需要（填“需要”或“不需要”）
⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會C；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會B；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)．

（1）甲裝置反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（2）乙裝置反應(yīng)完成后，再通數(shù)分鐘空氣的作用是將生成的CO2完全排出到丁中．
（3）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w g，則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{53（w-m）}{22n}$×100%．
（4）若去掉丙裝置，測得的CO2質(zhì)量會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）有同學(xué)認為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是防止空氣中的H2O和CO2進入裝置�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少，甲、乙兩同學(xué)的看法不同．
a．甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．則生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．

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9．下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可近似表示為$\frac{m+n}{22.4}$mol-1
B．標準狀況下，32g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為2NA
C．等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質(zhì)量之比一定為3：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比一定為2：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是③⑩（填寫物質(zhì)序號），在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑧⑨ （填寫物質(zhì)序號）．
（3）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”不能，寫出離子方程式說明其原因：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（4）寫出氧化鋁與④反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]，氧化鋁屬于兩性氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．

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