Question

10．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是③⑩（填寫物質(zhì)序號），在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑧⑨ （填寫物質(zhì)序號）．
（3）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”不能，寫出離子方程式說明其原因：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）寫出氧化鋁與④反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]，氧化鋁屬于兩性氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．

Answer 1

分析 （1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及和鹽酸之間的反應(yīng)來回答；
（4）氧化鋁是兩性氧化物，既能和氫氧化鈉反應(yīng)又能和鹽酸之間反應(yīng)．

解答 解：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸反應(yīng)，故路線為：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫，
故答案為：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）與鹽酸不反應(yīng)的有二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸，
二氧化碳和二氧化硫自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
銅和銀是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
硫酸在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是：⑥氯化鈉，⑪硫酸；屬于非電解質(zhì)的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，
在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，②④⑤⑧⑨的水溶液或是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故答案為：③⑩；②④⑤⑧⑨；
（3）在鹽酸走過的路徑中，碳酸鎂可以和硫酸之間發(fā)生反應(yīng)而不能“走出”這個迷宮，反應(yīng)為：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；故答案為：不能；MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；
 （4）氧化鋁是兩性氧化物，既能和氫氧化鈉反應(yīng)又能和鹽酸之間反應(yīng)，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]；故答案為：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]．

點評 本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)及，難度不大．注重培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力和解決問題的能力．