Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N₂分子和m個H₂分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A可近似表示為$\frac{m+n}{22.4}$mol^-1
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O₃和O₂的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為2N_A
• C． 等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質(zhì)量之比一定為3：1
• D． 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子數(shù)之比一定為2：6

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算；
B．氧原子質(zhì)量為32g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
C．溶液中H元素質(zhì)量包含水中含有H元素、溶質(zhì)中H元素質(zhì)量，不能確定氫元素質(zhì)量之比；
D．結(jié)合分子中碳原子數(shù)目判斷．

解答 解：A．混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，則（n+m）=$\frac{1}{22.4}$mol×N_A，則N_A=22.4（n+m） mol^-1，故A錯誤；
B．氧原子質(zhì)量為32g，氧原子物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，再含有2molO原子，含有氧原子數(shù)一定為2N_A，故B正確；
C．溶液中H元素質(zhì)量包含水中含有H元素、溶質(zhì)中H元素質(zhì)量，不能確定氫元素質(zhì)量之比，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子數(shù)之比一定為1：6，故D錯誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，C選項為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略溶劑水中氫元素．