6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

分析 A．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
B．雙氧水能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C．硅酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；
D．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書(shū)寫．

解答 解：A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正確；
C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，硅酸鈉應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ba2+═CO32-+2H2O+BaCO3↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入一定量的N2和H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)400℃時(shí)的平衡常數(shù)＞（填“＞”“＜”或“=”）500℃時(shí)的平衡常數(shù)．
③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是：BD．
A.3V正（H2）=2V逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
④根據(jù)圖計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率V（N2）=0.01mol•L-1•min-1
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡的移動(dòng)方向是正向移動(dòng)，采取的措施可能是增大壓強(qiáng)（壓縮體積）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論中不正確的是（　　）
A．用焰色反應(yīng)即可鑒別NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)
B．向某溶液中加入淀粉溶液變藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中含I2
C．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出
D．用含NaOH的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中僅含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．N2B．HClC．NH4ClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．常溫常壓下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如表所示是元素周期表的一部分．請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題

（1）在表中所給元素中，K的原子半徑最大，Ne的性質(zhì)最穩(wěn)定．（填元素符號(hào)）．
（2）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族，其單質(zhì)作消毒殺菌劑的原因是Cl2+H2O=HCl+HClO（用化學(xué)方程式表示）．
（3）f的最高價(jià)氧化物和d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）e的單質(zhì)晶體類型原子晶體．
（5）b和h組成化合物比b和j組成化合物的沸點(diǎn)高，（填“高”或“低”），原因是水分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國(guó)化學(xué)家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史．其中立方硫化鋅的晶胞如右圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋅元素在周期表中的位于第四周期IIB族，屬于ds區(qū)；
（2）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為3d104s2；
（3）一般鋅元素常表現(xiàn)為+2 價(jià)的原因是基態(tài)鋅原子失去兩個(gè)電子后，變?yōu)榈谌龑尤珴M的穩(wěn)定狀態(tài)；
（4）立方硫化鋅晶體的每個(gè)晶胞中含有4個(gè)鋅離子，其配位數(shù)為4；含有4個(gè)硫離子，其配位數(shù)為4；
（5）根據(jù)神奇的“百度”顯示，該晶胞的棱長(zhǎng)a=541pm，S2-的半徑約為184pm，則 Zn2+在此晶胞中的半徑大約為50pm（精確到1pm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列推測(cè)正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4
C．X與Y可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物
D．X、Y、Z三種元素的原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化合物中，能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A．SO3B．FeCl2C．FeCl3D．NO2

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