工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。

(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。

(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。

(3)對乙廠廢水進行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填

“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填

元素符號)。

(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水

中的________(填離子符號)轉化為沉淀，從而大大降低污染程度。過濾后所

得廢水主要含________，可用于澆灌農(nóng)田。


解析　(1)(2)由甲廠廢水pH>7知必有OH－，則與之不能大量共存的Fe3＋、

Ag＋必須在乙廠廢水中，由Ag＋不能與Cl－、SO42－大量共存，知乙廠廢水中

必有NO3－，而SO42－必在甲廠廢水中，則Ba2＋又必在乙廠廢水中，可將8種

離子分開。

(3)乙廠廢水含F(xiàn)e3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－，能與備選試劑反應得金屬單質(zhì)的只

有Fe粉，可回收Ag。

(4)對比甲廠、乙廠廢水中的離子，可看出混合能生成Fe(OH)3、AgCl、BaSO4

沉淀，過濾后主要成分是KNO3，KNO3是一種化肥。

答案　(1)OH－、Cl－、SO42－、K＋

(2)Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－

(3)鐵粉　Ag

(4)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋、SO42－、Ba2＋　KNO3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知（）

    A． 化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

    C． 正反應進行的程度大，正反應速率一定大

    D． 改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于熱化學方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有關敘述不正確的是（）

    A． 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱

    C． 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為   ．

（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=  

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：

2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為   ．

（4）①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：  ．

②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為  ；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2   2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學方程式錯誤的是                                         (　　)。

A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑

D．CaCO3＋H2O===Ca(OH)2＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似．在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是（）

    A． 做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

    B． 觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

    C． 觀察溴的外觀性質(zhì)→預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

    D． 預測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是（）

    A．             HCl B．             FeCl2               C． AlCl3 D． CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉化必須加入氧化劑

    B． 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

    C． 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

    D． 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A﹣C﹣D﹣B組合進行氫氣還原氧化銅實驗．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是  ；A中反應開始一段時間后，再加熱B．加熱B之前的實驗操作是  ．

（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A﹣C﹣B﹣D連接成實驗裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是  （填名稱）；C中試劑是濃硫酸（填名稱）．已知高錳酸鉀反應生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式   ．

（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）    ；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為  ．

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