【題目】汽車尾氣中含有CONO等有害氣體。
1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN21molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)________(填吸收放出________kJ能量。

2)一種新型催化劑用于NOCO的反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分條件已經(jīng)填在表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

t

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度(mol/L

催化劑的比表面積(m2/g

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

280

1.2×10-3

b

124

350

a

5.80×10-3

82

①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a___________

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中,NO的物質(zhì)的量濃度cNO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示,其中表示實(shí)驗(yàn)的是曲線________________(填)。

④在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2,不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(不定項(xiàng)選擇);

A.容器內(nèi)CO濃度不變 B.容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度

Cv(NO)=2v(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

【答案】吸收 180 1.2×10-3 BD

【解析】

由圖中能量的變化,根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量的計(jì)算結(jié)果進(jìn)行解答,利用控制變量的實(shí)驗(yàn)方法,驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其他條件相同時(shí),催化劑可以加快反應(yīng)的速率,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志就是變量不變了。

1)由圖知反應(yīng)為N2(g)+O2(g)=2NO(g),反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱=(946+498)kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol,所以這是一個(gè)吸熱反應(yīng),1molN21molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)吸收180kJ的能量,答案為:吸收;180;

2)①要驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,溫度要不同,其他條件要相同,觀察表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知a=1.210-3,答案為:1.210-3

②驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,只有實(shí)驗(yàn)I、III的溫度不同,其他條件相同,故答案為:;

③催化劑比表面積越大,反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時(shí)間越短,實(shí)驗(yàn)II中催化劑的比表面積大,反應(yīng)速率快,由圖可知,曲線乙的斜率大,反應(yīng)快,答案為:乙;

④在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO 2CO2+N2

A.沒有達(dá)到平衡之前,CO的濃度一直在減小,容器內(nèi)CO濃度不變則說明反應(yīng)達(dá)到平衡,A不符題意;

B.反應(yīng)過程中NO的濃度在不斷減少,CO2的濃度不斷增加,二者濃度相等,與是否達(dá)到平衡無關(guān),B符合題意;

Cv(NO)=2v(N2),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C不符題意;

D.由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器的體積不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變,故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),D符合題意,答案為BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列敘述正確的是()

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol

C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022個(gè)CO2分子

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【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑+4H2O

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

(2)計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________

(3)計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________

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【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題:

(1)單質(zhì)M的晶體類型為________,其中M原子的配位數(shù)為________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是________(寫元素符號(hào))。

(3)MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________,已知晶胞參數(shù)a0.542 nm,此晶體的密度為__________g·cm3(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色,其中陽離子的化學(xué)式為________。

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【題目】鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池,其總反應(yīng)為:

Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下:

INi(OH)2的制備

以硫酸鎳(NiSO4)為原料制備Ni(OH)2的主要過程如下圖所示。制備過程中,降低Ni(OH)2沉淀速率,可以避免沉淀團(tuán)聚,提升電池性能。

已知:Ni2++6NH3H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O

(1)操作a ____

(2)制備過程中,需先加氨水,再加過量NaOH,請(qǐng)

①先加氨水的目的是 ___。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析加入NaOH需過量的原因是____

(3)用無水乙醇代替水洗滌濾渣的優(yōu)點(diǎn)是_____答出1條即可)。

II.鎳鎘電池的組裝

主要步驟:①將Ni(OH)2Cd(OH)2固定,中間以隔膜隔開(如下圖所示);②將多組上述結(jié)構(gòu)串聯(lián);③向電池中注入KOH溶液;④密封。

(4)下列對(duì)鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是____(填字母序號(hào))。

a.密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)

b.鎳電極為電池的負(fù)極,鎘電極為電池的正極

c.電池組裝后,應(yīng)先充電,再使用

III.過度充電的保護(hù)

電池充電時(shí),若Cd(OH)2Ni(OH)2耗盡后繼續(xù)充電,會(huì)造成安全隱患,稱為過度充電。制造電池時(shí),在鎘電極加入過量的Cd(OH)2可對(duì)電池進(jìn)行過度充電保護(hù),該方法稱為鎘氧循環(huán)法。

(5) Cd(OH)2耗盡后繼續(xù)充電,鎘電極上生成的物質(zhì)為____。

(6)已知:①隔膜可以透過陰離子和分子:②O2可以與Cd發(fā)生反應(yīng)生成Cd(OH)2。請(qǐng)結(jié)合兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式說明用鎘氧循環(huán)法實(shí)現(xiàn)過度充電保護(hù)的原理:______________________。

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【題目】根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。

①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是_______________________________

②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為m g,加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為a g,則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

(2)方案二:按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題:

①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。

②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號(hào))。

③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷,該缺陷是_________。

④有同學(xué)認(rèn)為,用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確?_________(填“是”或“否”)。

(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進(jìn)行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。

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