Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 4.6g金屬鈉與足量O₂充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3N_A
• B． 1L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃膠粒的數(shù)目小于0.5N_A
• C． 2.0g H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• D． 1L含N_A個(gè)Al³⁺的Al（NO₃）₃液中，NO₃^-物質(zhì)的量濃度為3 mol/L

Answer 1

分析 A．求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉與氧氣的產(chǎn)物無(wú)論是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉中，均有2mol鈉離子、1mol陰離子來(lái)分析；
B．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；
D．Al³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A.4.6g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而Na與氧氣的產(chǎn)物無(wú)論是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉中，均有2mol鈉離子、1mol陰離子，故0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，即含有的陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3N_A個(gè)，故A正確；
B．氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.5mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.5N_A個(gè)，故B正確；
C．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為：$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，而1molH₂¹⁸O與D₂O均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1mol中子，含有中子數(shù)為N_A，故C正確；
D．Al³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)含N_A個(gè)Al³⁺時(shí)，溶液NO₃^-物質(zhì)的量大于3 mol，其濃度大于3mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．