4.下列說法正確的是(  )
A.25℃、101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D.弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

分析 A.應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物;
B.如氧氣不足,則燃燒不充分;
C.燃燒熱、中和熱都屬于反應(yīng)熱;
D.應(yīng)單指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng).

解答 解:A.表示燃燒熱時(shí),應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物,故A錯(cuò)誤;
B.如氧氣不足,則燃燒不充分,可能生成CO等,故B錯(cuò)誤;
C.燃燒熱、中和熱為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,都屬于反應(yīng)熱,故C正確;
D.弱酸電離吸收能量,應(yīng)單指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和基本概念的理解,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.同溫同壓下,等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗O2體積分別為xL和yL,則x與y的比值為( 。
A.2:1B.1:2C.4:1D.1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如圖:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題:
(1)粉碎過篩的目的是選取細(xì)小顆粒,增大反應(yīng)接觸面積,提高“酸浸”反應(yīng)速率.
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中的Al3+完全沉淀.
(3)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O.在實(shí)際生產(chǎn)中,常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol.
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi).pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,PH偏大時(shí)則形成Fe(OH)3沉淀.
(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是減壓蒸發(fā),可防止溫度過高,堿式硫酸鐵分解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.食品安全一直是大家關(guān)注的話題.各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng).其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰  也被禁用. 下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程:


信息提示:2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn),而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為:R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為;
(2)反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有①②④;
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{碳酸鈉}$+2HCl;
(4)某物質(zhì)D為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、;
①分子中只含有一種官能團(tuán)
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
(5)苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料,可與1,3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式:;
(6)請(qǐng)寫出以苯乙烯為原料,合成 的流程,無機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件.
示例如下:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ•mol-1
B.AB(g)═A(g)+B(g)△H=+b/2kJ•mol-1
C.斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵,吸收a kJ能量
D.該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題:
(1)同濃度的a.CH3COO-,b.HCO3-,c.CO32-,d.ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏>d>b>a(填編號(hào)).
(2)向NaClO溶液中通入少量的CO2,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.
(3)pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是b>a>d>c(填編號(hào)).
(4)常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A(填序號(hào)).
A.c(H+)                       B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
C.c(H+)•c(OH-)              D. c(H+)•$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD.
(5)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù);稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )
A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后,所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.5NA
C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D.1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO33液中,NO3-物質(zhì)的量濃度為3 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為1.5mol,將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ•mol-1,下列說法正確的是( 。
A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B.在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
C.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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