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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物,最終得到鐵的物質的量為

A.  0.21 mol        B. 0.24 mol          C.  0.16 mol        D.  0.14 mol

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是(　　)

A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、、

B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl-

C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是(     )

A. 非金屬性：C>Si

B. 堿性：NaOH>Mg（OH）2

C. 酸性：H2SO3>H2CO3

D. 還原性：HI>HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應方程式為：

3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO），產生氣體的體積與剩余固體的質量如下表：

硝酸體積（mL)

100

200

300

400

剩余固體（g）

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積（mL）

2240

4480

6720

（1）放出4480 mL氣體時，消耗金屬的質量為_______g   

（2）稀硝酸的濃度為_______ mol·L－1   

（3）計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為          

（4）加入400 mL稀硝酸，反應完全后，溶液中硝酸根離子的物質的量為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一種酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質被還原,則以下的推測中不正確的是(　　)

A.一定有碘離子                          B.可能含鐵離子

C.可能有氯離子                          D.不含硝酸根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 

ΔH=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

(1)從上表可推斷，反應①是_______(填“放”或“吸”)熱反應；

(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH=Q的平衡常數(shù)為K3。

Ⅰ.根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=______；可推斷反應③是______(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有____________________。

A.縮小容器體積  B.降低溫度  C.使用合適的催化劑  D.設法減少CO的量

E.升高溫度

Ⅱ.根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:

(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。

(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式: 　 　　　　　　　　　　　　　　　;

②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式: 　 　　　　　　　　　;

③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)還有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成S而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成S的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是　　　　　　。(填寫序號)

A.碘的淀粉溶液              B.酸性高錳酸鉀溶液

C.氫氧化鈉溶液              D.氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉化器中SO2氧化成S的轉化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據有　　　　　　、　　　　　　。

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