已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：

3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表：

硝酸體積（mL)

100

200

300

400

剩余固體（g）

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積（mL）

2240

4480

6720

（1）放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_(kāi)______g   

（2）稀硝酸的濃度為_(kāi)______ mol·L－1   

（3）計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為          

（4）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為         。


（1）16.8

（2）4

（3）2:1

（4）1.2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽(yáng)離子

K+　Na+　Cu2+　Al3+

陰離子

　　　OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒?D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,只有A中放出無(wú)色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式:B　　 　　,D　         。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學(xué)式為　　　　　 　　　。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　　mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是                                             

Ａ．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電  

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是

選項(xiàng)

X

Y

A

NH3

CO2

B

Cl2

CO2

C

SO2

NO2

D

Cl2

SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,最終得到鐵的物質(zhì)的量為

A.  0.21 mol        B. 0.24 mol          C.  0.16 mol        D.  0.14 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　)

A.5∶3                                  B.5∶4

C.1∶1                                  D.3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

　　　　H++　　　　+　　　H2C2O4====　　　　CO2↑+　　　Mn2++　　　   

(1)配平以上離子方程式,并在　  中填上所需的微粒。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是　                 。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為　　　     　mol。

(4)測(cè)定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是　                           。

②溶解沉淀時(shí)　　　　(“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是          　。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣

　　　　g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下,不可能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是(　　)

A.酸　　　B.堿　　　C.鹽　　　D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨:

N+OH-NH3↑+H2O

B.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱:

N+OH-NH3·H2O

C.氨水中加鹽酸:NH3·H2O+H+====N+H2O

D.氨水中通入少量CO2:

CO2+NH3·H2O====N+HC+H2O

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