Question

近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:

(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO₃溶液。

(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。

(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中,反應所得到的SO₂氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式: 　 　　　　　　　　　　　　　　　;

②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式: 　 　　　　　　　　　;

③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)還有學者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用,常溫下將SO₂氧化成S而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成S的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù),X溶液可以是　　　　　　。(填寫序號)

A.碘的淀粉溶液              B.酸性高錳酸鉀溶液

C.氫氧化鈉溶液              D.氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成S的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有　　　　　　、　　　　　　。

Answer 1

【解析】求解SO₂在混合氣中的體積分數(shù),需要求出兩個量,一個是SO₂的體積,一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO₂后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液,必須能夠求出SO₂的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能與SO₂反應,且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應的終點。求解SO₂的轉(zhuǎn)化率,應求出SO₂氣體的總量和生成S的量。因為在前一問中已求出SO₂在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量,只需清楚通入時間。要求SO₂的轉(zhuǎn)化率,只需確定沉淀質(zhì)量。

答案:(1)①SO₂+NaOH====NaHSO₃

②2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

③HS+H⁺====SO₂↑+H₂O

(2)①A、B   ②實驗時間  加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液后生成沉淀的質(zhì)量