6．（1）足量鐵與少量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）少量鐵與過量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

分析 （1）Fe足量時，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水；
（2）Fe不足時，生成硝酸鐵、NO和水．

解答 解：（1）Fe足量時，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）Fe不足時，生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

點評 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Fe與鐵離子的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1.12g鐵粉加到25mL 2mol•L-1的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是（　　）
A．溶液中n（Fe2+）與n（Fe3+）之比為6：1
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
C．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl-）基本不變
D．往溶液中滴加無色KSCN溶液，不變色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是（　　）
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體
D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列幾種結(jié)構(gòu)簡式代表了3種不同的烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離和離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．
陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（通過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②取少量溶液，加入KSCN，無明顯變化．③取少量溶液，加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液總陰離子的種類不變．
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．由①、②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+
B．實驗③中的氣體不可能為CO2
C．綜合分析判斷，原溶液中所含的離子為：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應(yīng)的氧化劑是O2，消耗的鋅與生成的金物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是（　�。�
A．改變條件使純水的pH值減小，其酸性增強
B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1
D．100℃時，pH值均為8的醋酸鈉和氨水兩溶液中，水的電離程度之比為104：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽極產(chǎn)生Cl2
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能
C．原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極
D．工業(yè)上電解熔融的AlCl3來制取鋁

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