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12．以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇反應及其能量變化如圖所示，下列判斷錯誤的是（　　）
A．該反應的活化能為a kJ•mol-1
B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
C．該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）

分析 A．a是1mol CO（g）和2 mol H2（g）的總鍵能；
B．根據圖解題；
C．△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和；
D．△H為負值．

解答 解：A．a是1mol CO（g）和2 mol H2（g）的總鍵能，是正反應的活化能，故A正確；
B．由圖可知，1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量，故B正確；
C．△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=a-b，故C正確；
D．△H為負值，△H的絕對值變大，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，注意掌握△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列化學方程式中，不能用離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 來表示的是（　�。�
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOHD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Na+、MnO4-、CO32-、Cl-
B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=8的堿性溶液中不可能存在H2CO3分子
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大
D．將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．你被遺忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
（1）獲得氫氣．向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入銥催化劑，分解生成氮氣和氫氣．
已知：3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
則N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1，該反應平衡常數的表達式為K=$\frac{{[N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
（2）獲得氧氣．火星大氣中有稀薄的CO2．
以堿溶液為電解質可實現(xiàn)如下轉化2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0，陰極的反應式為2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
（3）獲得水．火星上含有高濃度高氯酸根的有毒鹵水，可對其進行生物降解．
Ⅰ、在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-還原，過程如圖1所示，CH3COO-也可作為碳元素的來源，促進微生物生長．

①該過程中總反應的離子方程式為ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-，．
②CH3COO-的濃度對ClO4-降解程度的影響如圖2所示，則12小時后，CH3COO-濃度小于0.4g/L的條件下，ClO4-的降解幾乎停滯的原因是CH3COO-濃度過低，不能促進微生物生長，失去催化作用，反應速率顯著降低．
Ⅱ．高氯酸、鹽酸和硝酸的酸性在水溶液中差別不大．某溫度下，這三種酸在冰醋酸中的電離平衡常數如表所示．冰醋酸做溶劑，這三種酸酸性最強的是HClO4．在冰醋酸中，鹽酸的電離方程式為HCl?H++Cl-．
酸HClO4HClHNO3
Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗小組分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4組成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析錯誤的是（　�。�
A．由m1、m2、m4可計算出混合物中Al、Al2O3的物質的量
B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．藍色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
D．當m2-m3=2.96g時，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A．NO3-B．HCO3-C．Na+D．SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．維生素C的結構簡式如圖，有關它的敘述錯誤的是（　�。�
A．是一個環(huán)狀的酯類化合物B．易起加成及氧化反應
C．可以溶解于水D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3%H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內）⑦⑥⑤③⑦．
Ⅱ．探究固體產物中鐵元素的存在形式．
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：含有FeO和Fe
（2）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量CuSO4溶液溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（3）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論）：取步驟3靜置后的上層清液，滴加幾滴KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振蕩若溶液變紅，則證明假設3成立
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-”，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++3C12+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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