在甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g) ＋2C(s)； △H＝mkJ ·mol-1。有下列兩種圖像。下列敘述正確的是（  ）

A．若甲為恒容體系，圖像(I)代表溫度不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m >0

B．恒溫條件下，圖像 (I)可能代表壓強(qiáng)不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖

C．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時(shí)分別向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同

D. 恒溫條件下，乙容器存在圖像 (II)的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時(shí)，y可代表B的體積分?jǐn)?shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟

①________________________________________________________________________；

②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示)；

③________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中液體

混合物逐漸變黑。

(2)能夠說(shuō)明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是________________________；裝置甲的作用是________________________________________________________________________。

若無(wú)甲裝置，是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性，簡(jiǎn)述其理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

　

B．

同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小

　

C．

不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　

D．

由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當(dāng)溫度度不變時(shí)，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

 條件改變

 結(jié)論

 A

 平衡后向容器中充入1molHe

 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

 B

 起始時(shí)向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

 C

 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

 達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量

 D

 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5molO2

 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

A．至少存在5種離子

B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在

D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道，歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫．有下列幾種說(shuō)法：

①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件；

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；

④氫氣是一級(jí)能源．

其中敘述正確的是（　�。�

　

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5mol•L﹣1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol•L﹣1．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

　

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．

x+y＜z

　

C．

B的轉(zhuǎn)化率下降

D．

C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 mol•L﹣1，則此溫度下水的離子積為　　．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 mol•L﹣1，則此時(shí)c（OH﹣）=　　．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為　　，此時(shí)溫度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)

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