Question

（19分）實驗室里有一瓶KCl與CaCl₂的固體混合物，通過下面實驗可確定該混合物中KCl和CaCl₂的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl，根據(jù)實驗步驟填寫下列空白：

  （1） 某學生用已知質(zhì)量y克的表面皿，準確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入（W+y）克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊，如下圖示。請補完整后面的操作是_______。
（2）濾液中加入的B物質(zhì)是_______，應(yīng)該加
入過量B物質(zhì)，理由是_____。
（3）過濾得到沉淀C時，為檢驗沉淀是否洗凈，
應(yīng)用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出
液中加入______，若______，表示沉淀已洗凈。
（4）配制100mL0．20mol·L^-1的KCl溶液：某學生用托盤天平將準確稱取的（A）1．500gKCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1—2cm處，搖勻并靜置幾分鐘后，改用膠頭滴管加蒸餾水，（E）使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋蓋好，振蕩搖勻后裝瓶。該學生操作中錯誤的是_____（填寫編號）。
（5）下面哪些操作會導致所配的100mL0．20mol·L^-1的KCl溶液濃度降低_________。
（A）容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈
（B）稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯
（D）轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線

Answer 1

（1）繼續(xù)慢慢加入樣品至天平指針指在標尺中間，稱樣完畢；
（2）鹽酸，可使未反應(yīng)的K₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為KCl ；
（3）AgNO₃溶液，無沉淀；
（4）托盤天平無法稱量出1．500gKCl；轉(zhuǎn)移KCl溶液應(yīng)該用玻璃棒小心引流入100mL容量瓶中；未洗滌燒杯2-3次。故答案是：ACD；
（5）BCDE

分析：本題是綜合考查托盤天平的使用，過濾洗滌及物質(zhì)的量濃度溶液的配制的基本操作技能。（1）稱量樣品時，放好樣品和砝碼后，若指釷偏向右邊時，說明此時右盤重，下面的操作應(yīng)該繼續(xù)慢慢加入樣品至天平指針指在標尺中間，稱樣完畢。（2）濾液中入的B物質(zhì)是鹽酸，鹽酸過量可使未反應(yīng)的K₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為KCl反應(yīng)如 下：K₂CO₃+2HCl=2KCl+2H₂O+CO₂↑（3）為檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后的幾滴洗出液中加入AgNO₃溶液，若已將CaCO₃沉淀洗滌凈，洗出液中不再會含有Cl^-，加入AgNO₃溶液無沉淀生成，反之會有AgCl沉淀生成。（4）有三處錯誤：一是注意有效數(shù)值；二是燒杯中的溶液不能直接倒入容量瓶，而是沿玻璃棒倒入容量瓶；三是應(yīng)該洗滌玻璃棒及燒杯2－3次，把洗滌轉(zhuǎn)入容量瓶中。（5）配一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，很多操作可能會導致所配的溶液的深度偏高或偏低或不變，要注意用C=n/V進行判斷。