Question

某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Na⁺四種離子，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�

A．

Fe3+

B．

Mg2+

C．

Fe2+

D．

Na+

Answer 1

考點：

離子共存問題．
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，F(xiàn)e3+、Mg2+、Fe2+離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，其中氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，整個過程中，鈉離子、鐵離子增多，鎂離子基本不變，亞鐵離子減少，據(jù)此進行解答．
解答：	解：A．加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2+與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵會被氧化成氫氧化鐵，再與鹽酸反應(yīng)后溶液中Fe3+增多，故A錯誤； B．加入氫氧化鈉溶液后，Mg2+與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)過程中Mg2+的數(shù)目不變，故B錯誤； C．根據(jù)A的分析可知，F(xiàn)e2+離子在反應(yīng)過程中數(shù)目大量減少，故C正確； D．由于加入了NaOH，溶液中鈉離子數(shù)目大大增加，故D錯誤； 故選C．
點評：	本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯點．