19．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ． 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
B．達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4
D．反應得到1mol NH3（l），放出熱量46.2kJ

分析 A．溫度相同，K只與溫度有關(guān)；
B．溫度、體積相同時，①、③起始的物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比，為等效平衡；
C．①、②相比較，②中促進氫氣的轉(zhuǎn)化，②中正向移動的程度大，放熱多，但均不能完全轉(zhuǎn)化；
D．氣態(tài)氨氣比液態(tài)氨氣的能量高，生成液態(tài)氨時放熱多．

解答 解：A．溫度相同，K只與溫度有關(guān)，則反應的平衡常數(shù)：③=①=②，故A錯誤；
B．溫度、體積相同時，①、③起始的物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比，為等效平衡，則達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：①=③，故B錯誤；
C．①、②相比較，②中促進氫氣的轉(zhuǎn)化，②中正向移動的程度大，放熱多，但均不能完全轉(zhuǎn)化，則放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4，故C正確；
D．氣態(tài)氨氣比液態(tài)氨氣的能量高，生成液態(tài)氨時放熱多，則反應得到1mol NH3（l），放出熱量大于46.2kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握K與溫度的關(guān)系、等效平衡、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與社會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯
B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物，能溶于酸
C過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
DAl（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在濃堿作用下，苯甲醛自身可發(fā)生反應制備相應的苯甲酸 （ 在堿溶液中生成羧酸鹽 ） 和苯甲醇，反應后靜置，液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：下列說法不正確的是（　　）
苯甲醛苯甲酸苯甲醇
沸點/℃178.1249.2205.4
熔點/℃-26121.7-15.3
溶解性 （ 常溫 ）微溶于水，易溶于有機溶劑
A．苯甲醛既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應
B．可用銀氨溶液判斷反應是否完全
C．反應后的溶液先用分液法分離出有機層，再用蒸餾法分離出苯甲醇
D．反應后的溶液中加酸、酸化后，用過濾法分離出苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣學習小組的同學就用如圖5個裝置進行常見物質(zhì)的制取，并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以二氧化錳和濃鹽酸（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是圓底燒瓶．
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將所得氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質(zhì)
實驗Ⅰ獲得結(jié)論不合理請說明理由：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
實驗Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．請寫出產(chǎn)生氣泡的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計一個簡單的實驗比較Cl-和S2-的還原性強弱．若C中加入硫酸鉀溶液，則C中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉a、b，打開c再雙手緊握（或微熱）試管丁，使NO2逸出與水接觸以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現(xiàn)象，E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酯類物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體，其合成路線如下：
已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100-110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO2．
②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫．
③RCH=CH2$→_{催化劑}^{HCl}$RCHClCH3
④RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（X代表鹵素）
⑤
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，H中官能團的名稱為羧基、硝基．
（2）由E和H生成M的化學方程式為+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）屬于氧化反應的是③⑥（填序號）．
（4）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為、．（任寫一種）
①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應；②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2個，
（5）請結(jié)合所給信息，由苯合成苯乙烯，合成路線如圖所示，請回答下列問題．
試劑②為CH3CHO，最后一步反應的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在100℃時，某有機物蒸汽20mL與60mL氧氣混合，點燃后恰好完全反應，生成CO2與水蒸氣體積為1：1.5，若將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶后，氣體變?yōu)?0mL，有機物的分子式為C2H6O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的NaOH和KOH分別與足量的鹽酸反應，前者消耗HCl的量比后者少
B．觀察鈉元素焰色反應的顏色要透過藍色鈷玻璃進行觀察
C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
D．透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42-）始終為2：1
C．向10 mL濃度為0．l mol•L-1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水至中性，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐漸減小
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）＜c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．己知：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O．探究化學反應速率的影響因素，以下實驗渾濁出現(xiàn)最快的組別是（　�。�
組別溫度/℃0.1mol•L-I Na2S2O3/mL0，1mol•L-1  H2SO4/mL水/mL
A3010100
B305510
C251055
D255105
A．AB．BC．CD．D

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