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11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．等質量的NaOH和KOH分別與足量的鹽酸反應，前者消耗HCl的量比后者少
B．觀察鈉元素焰色反應的顏色要透過藍色鈷玻璃進行觀察
C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
D．透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

分析 A．KOH、NaOH的摩爾質量不同，等質量時NaOH的物質的量多；
B．焰色反應為元素的性質，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；
C．水晶飾物的成分為二氧化硅；
D．用氧化物形式表示硅酸鹽的組成時，先寫金屬氧化物（按照金屬活潑性），再寫二氧化硅，后寫水，遵循原子守恒．

解答 解：A．KOH、NaOH的摩爾質量不同，等質量時NaOH的物質的量多，則等質量的NaOH和KOH分別與足量的鹽酸反應，前者消耗HCl的量比后者多，故A錯誤；
B．焰色反應為元素的性質，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，則可直接觀察鈉的焰色反應，故B錯誤；
C．水晶飾物的成分為二氧化硅，而水泥、玻璃都是硅酸鹽制品，故C錯誤；
D．用氧化物形式表示硅酸鹽的組成時，先寫金屬氧化物（按照金屬活潑性），再寫二氧化硅，后寫水，遵循原子守恒，則Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，為高頻考點，把握化學反應的計算、焰色反應、硅酸鹽及物質組成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結構式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2↑，其中氧化劑是Al2（SO4）3，若生成氧化鋁0.5mol，則轉移電子數(shù)目為3．
（2）“溶解”時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“爐氣”、“廢渣”中的主要物質分別是SO2、Fe2O3．
（4）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（5）Al（OH）3可用于治療胃酸過多，請寫出相應的化學方程式Al（OH）3+6HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ． 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質的物質的量/mol平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
B．達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4
D．反應得到1mol NH3（l），放出熱量46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．以甲苯和酯E為原料合成功能高分子M的路線如圖：

（1）反應①是將甲苯和濃硫酸、濃硝酸（填物質名稱）混合加熱制得B．
（2）反應②中C的產率往往偏低，其原因可能是反應中有二鹵代、三鹵代產物的生成．
（3）寫出反應③的化學反應方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）G中官能團的名稱是：羧基．反應⑤的反應條件是酸作催化劑、加熱．
（5）已知：．
設計一條以乙醇為原料制備酯E的合成路線（無機試劑任選）：．
（合成路線常用的表達方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學小組擬采用如圖裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連D；B連C（填寫字母）．
（2）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是碘化鉀淀粉溶液，對應的現(xiàn)象為溶液變藍色．
（3）丙裝置的b瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是干燥氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室使用標簽如圖1所示的鹽酸來配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸．回答下列問題．
（1）需要的儀器有：燒杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）實驗步驟如下：
①計算：該鹽酸的物質的量濃度為12 mol/L，取用時應取用50.0mL．
②量�。河煤线m的量筒量取鹽酸．
③稀釋：取燒杯，用少量水將鹽酸稀釋，冷卻至室溫．
④轉移、洗滌、定容、搖勻．
⑤裝瓶、貼上標簽．

（3）若加蒸餾水過程中不慎超過了刻度線，則應重新配制溶液．
（4）若某同學觀察液面的情況如圖2所示，則他所配制好的溶液濃度偏大（選填：偏大，偏小或無影響）．
（5）用該鹽酸來分析20mL某碳酸鈉溶液時，反應圖象如圖3所示，則該碳酸鈉溶液的物質的量濃度是0.6 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　�。�
A．10mL0.4mol/L的鹽酸B．10mL0.3mol/LMgCl2溶液
C．10mL0.5mol/LNaCl溶液D．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于不可再生能源的是（　　）
A．氫氣B．石油C．沼氣D．酒精

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