9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用 98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100mL2mol•L-1 的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2 的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的 NO 和 CO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2 和 CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

分析 A．濃硫酸與鐵反應(yīng)發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．加入氯化鈉，溶液體積增大，濃度減�。�
C．升高溫度，增大反應(yīng)速率；
D．壓強(qiáng)越低反應(yīng)速率越慢．

解答 解：A．常溫下濃硫酸與鐵反應(yīng)發(fā)生鈍化反應(yīng)，如加熱，則生成二氧化硫氣體，不能增大生成氫氣的速率，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鈉，氯化鈉不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，濃度減小，速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)越低反應(yīng)速率越慢，所以減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp3；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V型，中心原子的雜化形式為sp2，該分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．
若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{{N}_{A}d}^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）寫出由甲烷與二氧化碳制一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則b表示NH3的轉(zhuǎn)化率．當(dāng)尿素含量最大時(shí)，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2，此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松，也用于醫(yī)藥磺胺吡啶和感光材料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)粘氯酸的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C4H2Cl2O3
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2
D．粘氯酸與足量H2反應(yīng)生成M，則含一個(gè)甲基的M的同分異構(gòu)體只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溫室氣體中，和 CO2一樣，既是非極性分子，所有的原子又都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2OB．CF2=CF2C．CCl2F2D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．加熱B．滴加少量硫酸銅溶液
C．不用鐵片，改用鐵粉D．加少量濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4，所需濃H2SO4的體積為13.6毫升．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是加快散熱．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并搖勻．
（5）加水至距刻度2-3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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