Question

18．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4，所需濃H₂SO₄的體積為13.6毫升．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是加快散熱．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并搖勻．
（5）加水至距刻度2-3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)需要濃硫酸體積，結(jié)合“大而近”原則選擇量筒規(guī)格；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取濃硫酸濃度偏低，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（3）依據(jù)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱解答；
（4）依據(jù)容量瓶構(gòu)造及轉(zhuǎn)移液體的正確操作解答；
（5）依據(jù)定容的正確操作解答．

解答 解：（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸體積為V，則據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得，0.5mol/L×500mL=18.4mol/L×V，解得V=13.6mL；
故答案為：18.4，13.6；
（2）依據(jù)（1）可知需要濃硫酸體積13.6mL，應選擇15mL量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取濃硫酸濃度偏低，所含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液濃度偏低；
故答案為：15，偏低；
（3）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，所以將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是加快散熱；
故答案為：加快散熱；
（4）容量瓶瓶頸較細，為防止液體灑落到容量瓶外邊，應將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶，轉(zhuǎn)入500mL容量瓶；
（5）定容的正確操作，向容量瓶中加水至距刻度2-3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平；
故答案為：2-3厘米，膠頭滴管．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理，熟悉操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶構(gòu)造及使用方法，注意濃硫酸稀釋的正確操作解答．