分析 (1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失;
(3)根據裝置圖分析;中和反應是放熱反應,溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱,使溫度計讀數升高,溫度差偏;
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并根據中和熱的概念和實質來回答;
(5)根據弱電解質電離吸熱分析;
(6)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量,標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式.
解答 解:(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失;
故答案為:保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失,求得的中和熱數值將會減小,故答案為:偏;
(3)由裝置圖可知,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和反應是放熱反應,溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱,使溫度計讀數升高,溫度差偏小,熱量偏小,但測得的中和熱偏大,即△H>-57.3KJ/mol;
故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;>;
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并若用60mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高;中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱,與實驗過程中試劑的用量無關,所以所求中和熱相等;
故答案為:不相等;相等;中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱,與實驗過程中試劑的用量無關;
(5)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應,反應放出的熱量小于57.3kJ,故答案為:偏。
(6)稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,稀硝酸和稀氫氧化鈉溶液都是強酸和強堿的稀溶液,則反應的熱化學方程式為:HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol;
故答案為:HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol.
點評 本題考查了中和熱的測定、熱化學方程式的書寫、反應熱的計算等,題目難度中等,注意對中和熱概念的理解以及中和熱測定的實驗操作方法,側重于考查學生的分析能力、計算能力和實驗探究能力.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 混合氣體的密度不隨時間變化而變化 | |
B. | 3v正(B)=v逆(D) | |
C. | D的物質的量分數在混合氣體中保持不變 | |
D. | B、C、D的分子個數之比為3:2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,相同體積的SO2和SO3,質量比為4:5 | |
B. | 相同狀況下,質量相同的O2和O3,密度之比為3:2 | |
C. | 相同質量的金剛石和石墨含有相同的C原子數和共價鍵數 | |
D. | 標準狀況下,相同體積的C2H2和C2H4,密度比為13:14 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入BaCl2溶液,產生了白色沉淀.則溶液中一定含有SO42- | |
B. | 加入BaCl2溶液產生了白色沉淀,再加鹽酸,沉淀不消失,則溶液中一定含有SO42- | |
C. | 加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,則溶液中一定有SO42- | |
D. | 加入鹽酸,溶液無明顯現象,再加BaCl2溶液,產生了白色沉淀.則溶液中一定含有SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v (NH3)=0.3 mol•L-1•min-1 | B. | v (H2)=0.3mol•L-1•min-1 | ||
C. | v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1 | D. | v (N2)=0.05mol•L-1•s-1 |
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