Question

6．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等、“不相等”）．簡(jiǎn)述理由中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過程中試劑的用量無關(guān)
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；
（3）根據(jù)裝置圖分析；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，溫度差偏��；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（6）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
故答案為：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏��；
（3）由裝置圖可知，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，溫度差偏小，熱量偏小，但測(cè)得的中和熱偏大，即△H＞-57.3KJ/mol；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；＞；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高；中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過程中試劑的用量無關(guān)，所以所求中和熱相等；
故答案為：不相等；相等；中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過程中試劑的用量無關(guān)；
（5）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏��；
（6）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硝酸和稀氫氧化鈉溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol；
故答案為：HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算等，題目難度中等，注意對(duì)中和熱概念的理解以及中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)操作方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)探究能力．