精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6.50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱.
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失;
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數值偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 、“無影響”)
(3)如圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H>-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(4)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等、“不相等”),所求中和熱相等(填“相等、“不相等”).簡述理由中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱,與實驗過程中試劑的用量無關
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會偏;(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(6)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol.

分析 (1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失;
(3)根據裝置圖分析;中和反應是放熱反應,溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱,使溫度計讀數升高,溫度差偏;
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并根據中和熱的概念和實質來回答;
(5)根據弱電解質電離吸熱分析;
(6)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量,標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式.

解答 解:(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失;
故答案為:保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失,求得的中和熱數值將會減小,故答案為:偏;
(3)由裝置圖可知,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和反應是放熱反應,溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱,使溫度計讀數升高,溫度差偏小,熱量偏小,但測得的中和熱偏大,即△H>-57.3KJ/mol;
故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;>;
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并若用60mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高;中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱,與實驗過程中試劑的用量無關,所以所求中和熱相等;
故答案為:不相等;相等;中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱,與實驗過程中試劑的用量無關;
(5)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應,反應放出的熱量小于57.3kJ,故答案為:偏。
(6)稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,稀硝酸和稀氫氧化鈉溶液都是強酸和強堿的稀溶液,則反應的熱化學方程式為:HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol;
故答案為:HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol.

點評 本題考查了中和熱的測定、熱化學方程式的書寫、反應熱的計算等,題目難度中等,注意對中和熱概念的理解以及中和熱測定的實驗操作方法,側重于考查學生的分析能力、計算能力和實驗探究能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.對于以下反應:A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行,下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(  )
A.混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B.3v(B)=v(D)
C.D的物質的量分數在混合氣體中保持不變
D.B、C、D的分子個數之比為3:2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.中科院大連化學物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(簡稱DMTO)”榮獲2014年度國家技術發(fā)明一等獎.DMTO技術主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段,相關反應的熱化學方程式如下:
(i) 煤氣化制合成氣:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
(ii) 煤液化制甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(iii)甲醇制取低碳烯烴:2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H=-11.72kJ•mol-1…(a)
3CH3OH(g)?C3H6(g)+3H2O(g)△H=-30.98kJ•mol-1…(b)
回答下列問題:
(1)已知:C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1,
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1
反應(i)能自發(fā)進行的條件是高溫(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”).
(2)反應(ii)中以氫碳[n(H2):n(CO)]投料比為2制取甲醇,溫度、壓強與CO的平衡轉化率關系如圖1.

①對于氣體參與的反應,表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B),則A點時反應(ii)的Kp=0.16(保留兩位有效數字,分壓=總壓×物質的量分數).
②比較P1小于P2,Kp(Q)等于Kp(R)(填“大于”、“小于”或“等于”).
③工業(yè)上常以銅基催化劑,壓強5MPa,溫度275℃下發(fā)生反應(ii),CO轉化率可達到40%左右.為提高CO轉化率除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有升高溫度、增大壓強(寫出2個).
④若反應(ii)在恒容密閉容器內進行,T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t2時刻迅速降溫到T2,t3時刻體系重新達到平衡.試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖(在圖2中標出t3).
(3)烯烴化階段:在常壓和某催化劑作用下,甲醇的平衡轉化率及乙烯、丙烯等物質的選擇性(指除了水蒸氣以外的產物中乙烯、丙烯等物質的物質的量分數)與反應溫度之間的關系如圖3.為盡可能多地獲得乙烯,控制反應溫度為550℃的理由是550℃時甲醇的平衡轉化率仍處于較高水平且產物中乙烯的物質的量分數最大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列烷烴的系統命名中,不正確的是( 。
A.3,4-二甲基戊烷B.2,3-二甲基丁烷
C.2,2-二甲基丁烷D.2,2,3,3-四甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+2B(g)?xC(g)+2D(g),2min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mo1•L-1
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為0.6mol/(L.min).
(2)x=6.
(3)A的轉化率與B的轉化率之比為1:1.
(4)保持容器容積不變,向其中加入amolHe,則該反應的正反應速率為不變(填“增大”或“減小”或“不變”),平衡將不移動(填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,相同體積的SO2和SO3,質量比為4:5
B.相同狀況下,質量相同的O2和O3,密度之比為3:2
C.相同質量的金剛石和石墨含有相同的C原子數和共價鍵數
D.標準狀況下,相同體積的C2H2和C2H4,密度比為13:14

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.以下是對某水溶液進行SO42-離子檢驗的方法和結論,其中正確的是( 。
A.加入BaCl2溶液,產生了白色沉淀.則溶液中一定含有SO42-
B.加入BaCl2溶液產生了白色沉淀,再加鹽酸,沉淀不消失,則溶液中一定含有SO42-
C.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,則溶液中一定有SO42-
D.加入鹽酸,溶液無明顯現象,再加BaCl2溶液,產生了白色沉淀.則溶液中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.用化學用語填空:
(1)兩個鐵離子2Fe3+        
(2)硝酸根離子SO42-,
(3)兩個氧分子2O2
(4)空氣中含量最多的物質N2
(5)硫酸鋁Al2(SO43

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在四個不同的容器中進行合成氨的反應.根據下列在相同時間內測定的結果,判斷生成氨的速率最快的是( 。
A.v (NH3)=0.3 mol•L-1•min-1B.v (H2)=0.3mol•L-1•min-1
C.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1D.v (N2)=0.05mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案