16．在四個不同的容器中進行合成氨的反應．根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v （NH3）=0.3 mol•L-1•min-1B．v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v （N2）=0.05mol•L-1•s-1

分析 反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：發(fā)生N2+3H2?2NH3，反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，
A.$\frac{0.3}{2}$=0.15；
B.$\frac{0.3}{3}$=0.1；
C.$\frac{0.2}{1}$=0.2；
D.$\frac{0.05×60}{1}$=3，
顯然D中比值最大，反應速率最快，
故選D．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意比值法應用及單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）
（3）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等、“不相等”）．簡述理由中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱，與實驗過程中試劑的用量無關
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論，不正確的是（　　）
A．用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
C．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有SO42-
D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．硫原子的原子結(jié)構示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．HBr的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：6
B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1
C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被還原的S8物質(zhì)的量之比為2：1
D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反應中發(fā)生氧化反應和未發(fā)生氧化反應的氮元素物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．粗鹽中除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．某化學興趣小組的同學提純粗鹽，并利用提純得到的精鹽配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．請按要求回答下列問題：
（一）稱取10.0g粗鹽進行提純．
（1）實驗步驟：
a．將粗鹽溶解在250mL的燒杯中；b．加過量的Ba（OH）2溶液；c．加過量的Na2CO3溶液；
d．過濾；   e．加適量的鹽酸；     f．蒸發(fā)濾液．
（2）寫出加過量Na2CO3溶液發(fā)生的所有離子反應方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（二）利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正確的操作步驟是：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶．
（4）配制NaCl溶液過程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液時，導致濃度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按下面的實驗過程，填空：

（1）下列顏色分別為A黃，B橙紅，C藍，D紫．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
③2KI+Br2═2KBr+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是0＜a＜2．
（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數(shù)為4．
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于8．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為1-b；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．

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