【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，12 g14C所含中子數(shù)為6NA

【答案】B

【解析】

A. 1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有溶質的物質的量為0.1 mol，其中N元素的存在形式有NH3、NH3·H2O、NH4+，所以含有的NH3分子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；

B. 用極端法計算，若46 g 完全是NO2，其物質的量為0.1 mol，由于1個分子中含有3個原子，則1 mol NO2中含有原子數(shù)目為3NA；若46 g完全是N2O4，則其物質的量是0.5 mol，由于1個分子中含有6個原子，則其中含有原子數(shù)目為3NA，所以46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，B正確；

C. Na2O2中含有2個Na+和1個O22-，所以1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA，C錯誤；

D. 14C中含有8個中子，12 g14C所含中子數(shù)為×8NA約等于6.86NA，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有___________(填化學式)。

(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(3)“還原”時，被Sb還原的物質為_____________(填化學式)。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________。

(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應的離子方程式為________________。

(6)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵分子[Fe (C5H5)2]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵

B．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

C．二茂鐵分子中存在π鍵

D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是( )

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：SO2+OH- =HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應生成醇的是

①�、�CH3CH2CH2Br�、�CH3F④CH3CH2Br�、�C(CH3)3CH2Br⑥CH(CH3)2C(CH3)2Br

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線可合成有機物E、F：

已知：

請回答：

(1)B中官能團的名稱是_________,反應⑥的反應類型是__________。

(2)F的結構簡式___________________________。

(3)D→E的化學方程式_________________________________。

(4)下列有關說法不正確的是_________。

A.E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應，而B不能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1molE和足量H2反應，最多消耗4molH2

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【題目】下列書寫的離子方程式中，正確的是(　　)。

A. 酸性高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. 在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

C. VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋

D. FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－

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【題目】我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。請回答下列問題：

(1)生成物固體A屬于___________晶體，上述化學反應的氧化劑是__________（寫化學式）；

(2)硫元素在周期表中的位置為_________能說明氯的非金屬性比硫強的實驗是_______（任寫一條即可）；

(3)C原子最外層電子的電子排布式是_____，CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式_____，判斷其屬于_________（填“極性”、“非極性”）共價鍵_____分子（填“極性”或“非極性”）。

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