12．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化學方程式是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1

分析 燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．

解答 解：0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445kJ的熱量，即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，
則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol，
A、反應是放熱反應，焓變是負值，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，焓變是負值，故B錯誤；
C、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，不是0.5mol物質(zhì)的燃燒，故C錯誤；
D、CH4燃燒熱的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在反應4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列說法正確的是（　　）
A．NH3在反應中得到電子B．O2在反應中失去電子
C．NO是反應的還原產(chǎn)物D．1mol氧化劑在反應中得到4mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，在反應中表現(xiàn)其還原性；得電子的物質(zhì)是氧化劑，反應中表現(xiàn)其氧化性；任何一個氧化還原反應中電子得失數(shù)目總是相等的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．如圖是元素周期表中的一個方格，根據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素的原子中中子數(shù)為15B．該元素的一個核素的質(zhì)量數(shù)為15
C．該元素的相對原子質(zhì)量為30.97D．該元素所有同位素都含有15個質(zhì)子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c （CO2）=c （CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），則此時正反應速率與逆反應速率的關(guān)系是a．
a．v正＞v逆      b．v正=v逆      c．v正＜v逆      d．無法判斷
（5）830℃下，在2L密閉容器中，加入2mol CO2 和2mol H2，該溫度下反應10分鐘達到平衡，其平衡常數(shù)K=1.0，則10分鐘內(nèi)v （H2）=0.05 mol/（L•min），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒的熱化學方程式C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol．則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1；
（3）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學方程式為P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣．已知
①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮氣體反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）將16g 氣態(tài)肼與二氧化氮氣體發(fā)生上述反應，放出的熱量是283.925kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術(shù)突破．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ．則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．Be+$\frac{1}{2}$O2═BeO△H=-564.3kJ•mol-1
B．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol-1
C．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol-1
D．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol?L-1?s-1，平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為75%．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K=1.28．
（3）溫度T時反應達平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關(guān)系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案