Question

1．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術突破．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ．則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）

• A． Be+$\frac{1}{2}$O₂═BeO△H=-564.3kJ•mol^-1
• B． Be（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol^-1
• C． Be（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol^-1
• D． Be（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol^-1

Answer 1

分析 1kgBe的物質的量為$\frac{1000g}{9g/mol}$=$\frac{1000}{9}$mol，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1mol鈹完全燃燒放出的熱量為$\frac{62700}{\frac{1000}{9}}$KJ=564.3KJ，根據熱化學方程式的書寫方法可知，應注意化學計量數與反應熱的對應關系及各物質的聚集狀態(tài)來解答．

解答 解：1kgBe的物質的量為為$\frac{1000g}{9g/mol}$=$\frac{1000}{9}$mol，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1mol鈹完全燃燒放出的熱量為$\frac{62700}{\frac{1000}{9}}$KJ=564.3KJ，Be與氧氣反應生成BeO，其反應方程式為：Be+$\frac{1}{2}$O₂═BeO；所以其熱化學方程式為：Be（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═BeO（s）△H=-564.3 kJ•mol^-1，
故選C．

點評 本題主要考查了反應熱的計算，熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．