16．如圖是元素周期表中的一個方格，根據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　　）
A．該元素的原子中中子數(shù)為15B．該元素的一個核素的質(zhì)量數(shù)為15
C．該元素的相對原子質(zhì)量為30.97D．該元素所有同位素都含有15個質(zhì)子

分析 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為15，表示原子序數(shù)為15；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則P原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為31，則中子數(shù)為31-15=16，故A錯誤；
B．元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)圖示可知，P元素的質(zhì)量數(shù)約為31，故B錯誤；
C．結(jié)合圖示可知，該元素的相對原子質(zhì)量為30.97，故C正確；
D．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子之間互為同位素，所以P元素的所有同位素都含有15個質(zhì)子，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查元素周期表的特點及其應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握相對原子質(zhì)量的概念及其計算，了解元素的簡單分類、原子的定義及構(gòu)成，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在25℃，某無色溶液中由水電離出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸．E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個．
（1）寫出A元素的名稱：氟，C2粒子的符號：12H．
（2）畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出E的氫化物的分子式：H2O、H2O2．
（3）寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學(xué)方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2 ．
（4）A與C形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是：共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，請用具體的化學(xué)用語回答以下問題：
XY
ZQW
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示，下同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將質(zhì)量為6.9g的鈉、7.2g的鎂、8.1g的鋁分別放入含3.65gHCl的鹽酸溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．
（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度增大，平均相對分子質(zhì)量不變．（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：

已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．

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