Question

10．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F(xiàn)、G是常見(jiàn)強(qiáng)酸，E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍(lán)色．
（1）D的化學(xué)式為NO₂．I的電子式為．
（2）若有1molD參加反應(yīng)①，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{2}{3}$mol．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． 
（5）反應(yīng)③開(kāi)始后，其化學(xué)反應(yīng)速率突然增大，原因是c．
a、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b、物質(zhì)G的濃度增大
c、反應(yīng)產(chǎn)物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結(jié)晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，則D是NO₂，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，能和二氧化氮反應(yīng)，則E是H₂O，F(xiàn)是常見(jiàn)強(qiáng)酸，則F是HNO₃，J溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明含有銅離子，則A是Cu，G是強(qiáng)酸，則G為H₂SO₄，C和F反應(yīng)生成硫酸和NO，則C是SO₂、H是NO、B是O2，I的組成元素與E相同，則I為H₂O₂，J為CuSO₄，
再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，則D是NO₂，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，能和二氧化氮反應(yīng)，則E是H₂O，F(xiàn)是常見(jiàn)強(qiáng)酸，則F是HNO₃，J溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明含有銅離子，則A是Cu，G是強(qiáng)酸，則G為H₂SO₄，C和F反應(yīng)生成硫酸和NO，則C是SO₂、H是NO、B是O2，I的組成元素與E相同，則I為H₂O₂，J為CuSO₄，
（1）通過(guò)以上分析知，D為NO₂，I為雙氧水，其電子式為，
故答案為：NO₂；；
（2）二氧化氮和水反應(yīng)方程式為H₂O+3NO₂=2HNO₃+NO，作氧化劑和還原劑的二氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：2，所以若有1molD參加反應(yīng)①，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{2}{3}$mol，故答案為：$\frac{2}{3}$mol；
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺，故答案為：2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（5）反應(yīng)③中生成銅離子，銅離子對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故選c；
（6）從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法，故答案為：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及對(duì)元素化合物的掌握，涉及物質(zhì)推斷、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．