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本題為選做題,包括A、B兩題.選學《化學與生活》模塊的考生答A題,選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題,每位考生只可選做1題.若兩題都作答,則以A題計分.
A.《化學與生活》
(1)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識.
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地的空氣質量.下列氣體已納入我國空氣質量報告的是
 
(填字母).
a.CO2b.N2c.NO2
②垃圾應分類收集.導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有
 
(填字母)標志的垃圾桶內.

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放.下列廢水處理方法合理的是
 
(填字母).
a.用中和法除去廢水中的酸
b.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c.用氯氣除去廢水中的懸浮物
(2)我國材料科學家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領域作出了杰出貢獻,榮獲2010年度國家最高科學技術獎.
①合金是生活中常見的材料.某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能,常用于制造門窗框架.該合金中含量最高的金屬為
 
(填元素符號).
②鐵銹的主要成分是
 
(填化學式),它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生
 
腐蝕的結果.
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料.制備普通玻璃的原料有CaCO3、
 
 
(填化學式).
(3)保持營養(yǎng)平衡,合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段.
①人類的生命活動需要糖類、
 
、
 
、維生素、水和無機鹽(或礦物質)等六大類營養(yǎng)物質.
②維生素C是一種重要的維生素,能防止壞血病,用淀粉溶液、碘水為試劑,驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現象是
 

③阿司匹林具有
 
作用.長期大量服用阿司匹林,其水解產物水楊酸()可導致患者出現頭痛、惡心等癥狀,需靜脈注射小蘇打(NaHCO3)溶液,利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉,使癥狀緩解.寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式
 
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理,無機非金屬材料,合金的概念及其重要應用,有機物的合成,物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題:實驗設計題,元素及其化合物,有機物的化學性質及推斷
分析:(1)①空氣質量報告的主要內容包括:空氣污染指數、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質量級別、空氣質量狀況等;
②根據“白色污染”的生活垃圾屬于可回收垃圾;
③根據混凝劑適用于除去廢水中的懸浮物;沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子;中和法適用于除去廢水中的酸;
(2)①根據該金屬常用于制造門窗框架.可知為鋁;
②鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質,在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕,鐵銹的成分為Fe2O3?xH2O(或Fe2O3);
③工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石;
(3)①食物中含有六大類營養(yǎng)物質:蛋白質、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽;
②根據碘單質遇淀粉變藍色,碘單質能被維生素C還原,淀粉溶液褪色;
③阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用;水楊酸中的羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應,生成二氧化碳.
解答: 解:(1)①空氣質量報告的主要內容包括:空氣污染指數、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質量級別、空氣質量狀況等,故選:c;
②“白色污染”的生活垃圾屬于可回收垃圾,故選:a;
③a.中和法適用于除去廢水中的酸,所以用中和法除去廢水中的酸,故a正確;
b.用沉淀法除去廢水中的重金屬離子,故b錯誤;
c.用混凝劑如明礬等除去廢水中的懸浮物,故c錯誤;
故選:a;
(2)①鋁合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能,常用于制造門窗框架,該合金中含量最高的金屬為Al,故答案為:Al;
②鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O(或Fe2O3),它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕的結果,故答案為:Fe2O3?xH2O(或Fe2O3);電化學;
③工業(yè)制玻璃主要原料有CaCO3、Na2CO3、SiO2,故答案為:Na2CO3;SiO2;
(3)①人類的生命活動需要糖類、蛋白質、油脂、維生素、水、和無機鹽(或礦物質)等六大素營養(yǎng)物;
故答案為:蛋白質;油脂;
②碘單質遇淀粉變藍色,碘單質能被維生素C還原后藍色褪去,
故答案為:取少許淀粉溶液,加入數滴碘水呈藍色,再加入維生素C,振蕩后溶液藍色褪去;
③阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用;水楊酸中的羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應,生成二氧化碳,
水楊酸中的羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應,生成二氧化碳,即:,
故答案為:解熱鎮(zhèn)痛;
點評:本題是一道綜合題,考查內容涉及空氣質量、廢水的處理、合金的組成、鋼鐵的腐蝕、玻璃的制造,保持營養(yǎng)平衡、合理使用藥物等,注意基礎知識的積累,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學實驗在化學學習中具有重要的作用.

(1)下列與實驗有關的敘述正確的是
 
(填序號).
①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水
③用稀鹽酸即可鑒別Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四種溶液
④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
⑤用托盤天平準確稱取29.25gNaCl固體,配制500mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
(2)實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe.
①請按氣流方向連接下列所有裝置(每種裝置只允許使用一次),合理的順序為A→
 

②裝置C的作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

人胃酸過多會引起很多胃。鐖D為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字,某同學欲檢驗該抗酸藥有效成分是否是Al(OH)3,并測定該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標簽標注的含量.請回答下列問題.
(1)該藥“嚼碎后吞服”的原因是:
 

(2)為檢驗該抗酸藥有效成分是否是Al(OH)3,操作如下:取藥劑3-4片研碎,向樣品中加入過量的鹽酸,過濾,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,觀察到有白色沉淀,繼續(xù)加過量NaOH溶液,白色沉淀又溶解.請回答:
①過濾操作中需要的儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是
 

②由上述實驗現象可知該抗酸藥中
 
(填含或不含)有Al(OH)3
③請寫出有關反應的化學方程式:
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡時,測得Y的轉化率為37.5%,X的轉化率為25%,則反應開始時,充入容器中的X、Y的物質的量之比是(  )
A、1:3B、3:1
C、3:2D、1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 4mol?L-1 HCl溶液中,然后滴加1mol?L-1的NaOH溶液.請回答:若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量(m)隨加入NaOH溶液體積(V)的變化如圖所示:
(1)寫出下列各段過程中發(fā)生反應的離子方程式:
①O→V1
 

②V1→A
 

③A→B
 

(2)當V1=140mL時,金屬混合物中m(Mg)=
 
 g,V2=
 
 mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應,設計如圖所示實驗裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出):

實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端沒入濃硫酸中,另一端露在液面上方.
回答下列問題:
(1)A試管上方的長導管作用是
 
.D、E兩支試管中CCl4的作用是
 

(2)加熱過程中觀察到A試管中出現大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質,持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質又慢慢地消失,寫出淡黃色固體消失的化學方程式:
 

(3)實驗過程中,很快發(fā)現C試管中品紅溶液褪色而未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀可能是生成
 
物質,設計實驗加以證明
 

(4)若將品紅溶液換成酸性KMnO4溶液,則離子方程式為
 

(5)某學生觀察A裝置試管底部有黑色顆粒物質,可能是
 
(寫化學式).
(6)經分析該黑色固體中只含兩種元素且質量比為4:1,將其投入到一定濃度的硝酸溶液反應后,生成兩種酸的對應鹽,及NO2、NO、H2O,當n(NO2):n(NO)=1:1時,實際參加反應的物質與硝酸的物質的量之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

KMnO4是一種重要的氧化劑.
(1)①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強.用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是
 

a.硝酸         b.硫酸         c.鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整:
 
 MnO4-+
 
C2O42-+
 
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

(2)某同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸鈉)溶液的反應過程,進行如下實驗:
①配制100mL 0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是
 

②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現象如表:
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴60s
褪色后,再滴入第2滴15s
褪色后,再滴入第3滴3s
褪色后,再滴入第4滴1s
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因
 

③用配制好的0.040 0mol?L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度.每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定.滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL,則KMnO4溶液的濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應后過濾,得到固體X和濾液Y.下列敘述正確的是( 。
A、上述四種氧化物對應的水化物中,至少有三種是堿性氧化物
B、將固體X加入氫氟酸中,X會溶解
C、濾液Y中的陽離子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三種
D、濾液Y中加入過量氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下發(fā)生反應 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑,由此可推斷,下列相應結論不正確的是( 。
A、I2具有氧化性
B、該反應屬于氧化還原反應
C、氧化劑是KClO3
D、I2是還原劑

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