下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
①紅磷加熱升華變成白磷 ②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部
 ③固體碘受熱變成碘蒸氣 ④干冰汽化 ⑤濃硝酸從無(wú)色液體變成黃色液體．
A、①②B、③④C、④⑤D、③④⑤
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專(zhuān)題：
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．
解答： 解：①紅磷加熱升華冷卻后變成白磷有新物質(zhì)白磷生成，屬于化學(xué)變化，故①錯(cuò)誤；
②氯化銨晶體受熱后有新物質(zhì)氨氣和氯化氫生成，屬于化學(xué)變化，故②錯(cuò)誤；
③固體碘受熱變成碘蒸氣發(fā)生升華，是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故③正確；
④干冰汽化，是二氧化碳由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故④正確；
⑤濃硝酸分解生成二氧化氮顯黃色有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是：是否有新的物質(zhì)生成，有新的物質(zhì)生成就是化學(xué)變化，否則是物理變化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和的是（　�。�
A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）放熱反應(yīng)
B、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）放熱反應(yīng)
C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）吸熱反應(yīng)
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.84克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體4.48L（標(biāo)況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.26mol
B、0.32mol
C、0.16mol
D、0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且水溶液呈堿性的是（　�。�
A、aX+：
B、
C、X2-：與Ar具有相同電子排布
D、26M3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（　�。�
A、穩(wěn)定的液體B、透明的溶液
C、混合物D、化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計(jì)”．其原理是：通過(guò)測(cè)定電解過(guò)程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過(guò)電解池的電量．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的負(fù)極相連
B、電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)
C、網(wǎng)袋是收集銀溶解過(guò)程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒(méi)有該網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高
D、若得金屬銀的沉積量為1.08g，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2
Ki2=6.4×l0-5		1.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11
A、等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B、反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN＞CH3COONa
D、Na2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香豆素內(nèi)酯化學(xué)式為C9H6O2，其分子結(jié)構(gòu)中除含有一個(gè)苯環(huán)外，還有六元環(huán)，它可以通過(guò)下列合成路線得到：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B含有的官能團(tuán)有（寫(xiě)名稱(chēng)）：羥基、
 
；
（2）A的分子結(jié)構(gòu)模型如圖（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
；
（4）寫(xiě)出C物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有
 
、
 
、
 
、
 
．
（6）現(xiàn)有C和D的混合物n mol，在空氣中完全燃燒，生成CO2a L、H2O b g．設(shè)C、D混合物中C的物質(zhì)的量為x，則x的計(jì)算式為（用題中所給字母表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式是
 
其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
、
 
．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④消去反應(yīng)
（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗
 
mol Br2．
（4）咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式
 

（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為
 
．

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