【題目】已知：電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。25℃時，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. a點溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】

醋酸為弱酸，滴入NaOH發(fā)生NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，電導(dǎo)率增大，即曲線①代表滴定醋酸，曲線②代表滴定鹽酸；

醋酸為弱酸，滴入NaOH發(fā)生NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，電導(dǎo)率增大，即曲線①代表滴定醋酸，曲線②代表滴定鹽酸；

A、根據(jù)上述分析，故A錯誤；

B、a點兩種溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，則有c(OH－)＋c(CH3COO－)－c(H＋)=c(Na＋)=0.1mol·L－1×10×10－3L/(20×10－3L)=0.05mol·L－1，故B錯誤；

C、a點溶質(zhì)為CH3COONa，促進水的電離，c點溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響，b點溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，溶液顯堿性，抑制水的電離，即三點中水的電離程度為a>c>b，故C錯誤；

D、b點溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)=2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，兩式合并為c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖所示），下列說法正確的是

A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質(zhì)中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：

（1）硫酸銨溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）______________________________

（2）“除雜”操作是向硫酸銨溶液加入適量過氧化氫，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。該過程中，在酸性溶液條件下過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式為 _________________________，檢驗Fe2+已除盡的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________________

（3）通常條件下，若KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則理論上計算流程中“除雜”后溶液中c(Fe3+)等于____________mol·L－1

（4）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，目的是__________________________________

（5）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（NH4Al(SO4)2·12H2O）；該操作過程中，母液不能蒸干的原因是_________________________

（6）向銨明礬溶液中滴加極少量NaOH溶液時，反應(yīng)的離子方程式是___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知 Be 的原子半徑為 0.089nm）：

（1）⑧號元素的在周期表中的位置是_______；上述元素處于同一主族的有_______。（用元素符號表示）

（2）上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫 出其電子式：_______（任寫一種）。

（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______。

（4）含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料（Li2NH 等）、便攜式電源材料（LiCoO2 等）。根 據(jù)下列要求回答問題：

和作核反應(yīng)堆最佳熱載體， 和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_______

A．和互為同位素 B．和 屬于同種核素

C． 和的化學(xué)性質(zhì)不同 D． 和是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達平衡時CH3OH的體積分數(shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 相同條件下，達到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同

B. a、b、c、d四點中,c點CO的轉(zhuǎn)化率最大。

C. 若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大

D. 圖像中 c點到d點，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì)）制備明礬的實驗方案如下：

（1）試劑①應(yīng)選用_____________(填代號）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是

A.保持溫度不變，向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉固體

B.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

C.25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

D.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

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