【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知 Be 的原子半徑為 0.089nm）：

（1）⑧號元素的在周期表中的位置是_______；上述元素處于同一主族的有_______。（用元素符號表示）

（2）上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫 出其電子式：_______（任寫一種）。

（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______。

（4）含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料（Li2NH 等）、便攜式電源材料（LiCoO2 等）。根 據(jù)下列要求回答問題：

和作核反應(yīng)堆最佳熱載體， 和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_______

A．和互為同位素 B．和 屬于同種核素

C． 和的化學(xué)性質(zhì)不同 D． 和是同種物質(zhì)

【答案】第二周期第ⅢA族 Li和Na，N和P 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+ O2↑ AD

【解析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，①只有最低化合價(jià)-2，①為O；③和⑥只有最高正價(jià)+1，說明是第ⅠA族，且③半徑較小，則③為Li，⑥為Na；半徑②比⑥略小，且化合價(jià)為+2，則②為Mg；⑧化合價(jià)為+3，且半徑略大于⑦，則⑧為B；根據(jù)化合價(jià)④⑦為第ⅤA族，且④半徑較大，則④為P，⑦為N；⑤為第ⅦA，有+7價(jià)，則⑤為Cl。

（1）⑧號元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有Li和Na，N和P；

（2）上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如NCl3、PCl3、Cl2O等， Cl2O電子式為寫出一種即可；

（3）元素O和Na能形成兩種化合物，氧化鈉在加熱的情況下可以轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，則過氧化鈉比較穩(wěn)定，過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+ O2↑；

（4）根據(jù)同位素的定義A項(xiàng)正確；根據(jù)核素的定義，和 屬于兩種核素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同種元素組成的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同 C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；故正確選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________________，

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的pH＝____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，D元素是地殼中含量最高的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)C元素的名稱是____，在周期表中的位置是________。

(2)化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_________，化合物EA的電子式是___________。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_________。

(4) D、E元素分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_____(用離子符號表示)；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系是___________(用化學(xué)式表示)。

(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現(xiàn)象是_________，其原因是_________(用化學(xué)方程式解釋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子 、、、（a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若 m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m ②元素的原子序數(shù) a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性 X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(mol·L-1)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi)，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)

B. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為13：15

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。25℃時(shí)，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. a點(diǎn)溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題：

（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式__________。

（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

（4）反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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