【題目】為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機(jī)物可能是

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

【答案】A

【解析】

核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰,故有機(jī)物分子中有3H原子。據(jù)此分析解答各選項(xiàng)。

A、C2H5OHCH3CH2OH中,羥基上1H原子、甲基上有1H原子,亞甲基上有1H原子,故核磁共振氫譜中有3個(gè)峰,故A正確;

B、2個(gè)甲基上的H原子與碳碳雙鍵中的H原子所處化學(xué)環(huán)境不相同,有2H原子,核磁共振氫譜中有2個(gè)峰,故B錯(cuò)誤;

CCH3CH2CH2COOH中甲基中的H原子與羧基基中的H原子、2個(gè)亞甲基上H原子所處化學(xué)環(huán)境不同,有4H原子,核磁共振氫譜中有4個(gè)峰,故C錯(cuò)誤;

D、為對稱結(jié)構(gòu),甲基與苯環(huán)上的H原子所處化學(xué)環(huán)境不同,有2H原子,核磁共振氫譜中有2個(gè)峰,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),若XY、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-10.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是

A. c1c231B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為23

C. XY的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJmol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。

1)圖中反應(yīng)是______(填吸熱放熱)反應(yīng),該反應(yīng)_______(填需要不需要)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= 241.8kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比,活化能_________,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)________,因此反應(yīng)速率_________,(前面的三個(gè)空填增大”“減小”“不變)你認(rèn)為最可能的原因是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物用途廣泛,三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,摩爾質(zhì)量=990 g/mol)簡稱三鹽。以鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知: 。

請回答下列問題:

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計(jì)算式即可)。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____(任答一條)。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____。現(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t,若鉛元素的利用率為75%,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗(yàn)沉淀洗滌完全的方法___ 。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,除去污水中的鉛,最好控制溶液的pH____左右,當(dāng)溶液的pH13轉(zhuǎn)化為14時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:________________

(5)PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,進(jìn)一步電解Na2PbCl4生成Pb,如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是___;寫出硫酸的電離方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的質(zhì)量是______;其與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式___________________________________。

(4)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入幾滴硫氰化鉀溶液,現(xiàn)象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可將____通入溶液中。

(5)鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的HClNaOH的物質(zhì)的量之比為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):

1)該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________,只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________(填序號);

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④還原反應(yīng)

2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi),不能是_________(填序號);

3)某氯代烴A的分子式為,它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈。

①A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A_______________C_______________;

②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式:A→B:__________________D→E_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:

寫出序號所代表的儀器的名稱:

A__;B__;C__;D___;E___F___。

.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,請回答下列問題:

1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和___。

2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為___g。

3)下列主要操作步驟的正確順序是___(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒 ,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23 ,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度___(偏高"偏低"無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Zns+1/2O2g=ZnOs H=-350.5kJ·mol-1

Hgl+1/2O2g=HgOs H=-90.8kJ·mol-1

則反應(yīng)Zns+HgOs=ZnOs+Hgl)的△H為(

A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10

1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式。

正極:____________;負(fù)極:________

2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用___

A、銅 B、鈉 C、鋅 D、石墨

3)上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

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