4．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是（　�。�
A．屬于二烯烴
B．和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)
C．1mol可以和3molH2反應(yīng)
D．和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

分析 CH3-CH=CH-CH=CH-COOH中含2個碳碳雙鍵、1個-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含O元素，不屬于烴，故A錯誤；
B．可發(fā)生1，2或1，4加成，且結(jié)構(gòu)不對稱，若1：1加成可生成3種有機物，若1：2加成可生成1種有機物，可能生成4種物質(zhì)，故B正確；
C．只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol可以和2molH2反應(yīng)，故C錯誤；
D．和CH3H218OH反應(yīng)，醇脫H，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C10H12O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個鏈狀取代基，能與NaOH溶液反應(yīng)，而不與NaHCO3反應(yīng)的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．12B．15C．16D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．太陽能光電池由于具有可靠性好、壽命長等特點，適于很多特蛛環(huán)境和場合，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用．氮化鎵（GaN）光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化
B．Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
C．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池
D．常溫下，當裝置中有1mol CH4生成時，GaN電極有 44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．AlC13D．FcC12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能證明NaCl是離子化合物的事實是（　　）
A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
C．4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.6NA
D．25°C時，1.0L，PH=13 的 Ba（OH）2 溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值． 下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L CHCl3 中含有的分子數(shù)為 0.5NA
B．1mol H218O 中含有的中子數(shù)為 10NA
C．46g C2H5OH 中含有的共價鍵數(shù)目為 7NA
D．1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO-的數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中不正確的是（　�。�
ABCD
        
用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?/td>  用墨寫字畫畫可長久不褪色紙及造紙原料的主要成分均是纖維素   用石材制作硯臺的過程是化學(xué)變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）請寫出小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱偏大（填“偏大、偏小、無影響”）
（5）若根據(jù)實驗測得放出了1.4kJ的熱量，則中和熱△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

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