Question

9．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B． 4.4gN₂O和CO₂的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3N_A
• C． 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.6N_A
• D． 25°C時，1.0L，PH=13 的 Ba（OH）₂ 溶液中含有的OH^-數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．CO₂與N₂O的摩爾質量均為44g/mol，且均為三原子分子；
C．乙烯分子與丙烯分子含有共價鍵數(shù)目不同，二者摩爾質量不同；
D.1.0L，PH=13 的 Ba（OH）₂ 溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；

解答 解：A．標況下甲醇為液體，不能 使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．CO₂與N₂O的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3N_A個原子，故B正確；
C．乙烯分子與丙烯分子含有共價鍵數(shù)目不同，二者摩爾質量不同，只知道二者混合物質量，無法計算所含共價鍵數(shù)，故C錯誤；
D.1.0L，PH=13 的 Ba（OH）₂ 溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有氫氧根離子數(shù)目為0.1mol/L×1.0L×N_A=0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算，為高頻考點，把握物質中的化學鍵、氣體摩爾體積使用條件等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大．