16.鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.回答下列問題:
(1)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵.從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵.
(2)Ge在周期表中位于p區(qū).
(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑.Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是O>Ge>Zn.
(4)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖為Ge單晶的晶胞類似金剛石,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);C為($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,0)D為($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$);.則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為($\frac{1}{2}$,0,$\frac{1}{2}$).
②若Ge原子半徑為r,Ge單晶晶胞邊長為a,Ge原子在晶胞中的空間占有率為34%
($\sqrt{3}$=1.732  π=3.14,保留三位有效數(shù)據(jù))(注:晶胞中所有的球是等徑硬球,且A球和D球相切)

分析 (1)Ge原子半徑大,難以通過“肩并肩”方式形成π鍵;
(2)Ge是32號(hào)元素,位于第四周期第IVA族,基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),吸引電子的能力越強(qiáng),元素的電負(fù)性越大;
(4)①D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu),D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對角線上,過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分,同理過D原子的且平衡側(cè)面的平面將半個(gè)晶胞2等等份可知D處于到各個(gè)面的$\frac{1}{4}$處;
②根據(jù)晶胞的均攤計(jì)算出晶胞中Ge的原子個(gè)數(shù),則Ge原子的總體積除以晶胞的體積即得Ge原子的空間占有率.

解答 解:(1)雖然Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但考慮Ge的原子半徑大,難以通過“肩并肩”方式形成π鍵,所以Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,
故答案為:Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵;
(2)Ge是32號(hào)元素,位于第四周期第IVA族,基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,在元素周期表中屬于p區(qū),故答案為:p;
(3)元素非金屬性:Zn<Ge<O,元素的非金屬性越強(qiáng),吸引電子的能力越強(qiáng),元素的電負(fù)性越大,故電負(fù)性:O>Ge>Zn,
故答案為:O>Ge>Zn;
(4)①D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu),D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對角線上,過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分,同理過D原子的且平衡側(cè)面的平面將半個(gè)晶胞再2等份,可知D處于到各個(gè)面的處,則當(dāng)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);C為($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,0)D為($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$),B原子的坐標(biāo)參數(shù)為($\frac{1}{2}$,0,$\frac{1}{2}$),
故答案為:($\frac{1}{2}$,0,$\frac{1}{2}$);
②晶胞中Ge原子個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+4=8,Ge原子的總體積為8×$\frac{4}{3}$r3,晶胞的體積為a3,由晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞的對角線長為8r,即8r=$\sqrt{3}$a,a3=$\frac{512}{3\sqrt{3}}$r3,則Ge原子在晶胞中的空間占有率為$\frac{8×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{a}^{3}}$×100%=34%,
故答案為:34%.

點(diǎn)評(píng) 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、晶體類型與性質(zhì)、電負(fù)性、雜化方式、晶胞計(jì)算等,(4)中晶胞計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作:

請回答下列有關(guān)問題:
(1)文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH134.1
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的使樣品中的有機(jī)物完全分解,將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì).
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加氨水若無紅褐色沉淀生成則說明D已沉淀完全,否則未沉淀完全.
(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL.

①此步操作過程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個(gè)儀器中(填寫字母)B.
②滴定到終點(diǎn),現(xiàn)象無色變?yōu)闇\紅色,靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.金屬材料在日常生活中必不可少,鐵、銅等金屬及其化合物用途非常廣泛.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲制備Cu(NO32 晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu(NO32     乙:Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu(NO32
(1)生成相同物質(zhì)的量的Cu(NO32,消耗的HNO3的物質(zhì)的量,甲>乙 (填>、<、=).從環(huán)保角度分析,乙同學(xué)的方案更合理.
(2)乙同學(xué)想利用制備Cu(NO32晶體配置400mL 0.5mol/L的Cu(NO32溶液,需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管.
Ⅱ.現(xiàn)有一包紅色粉末,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲通過實(shí)驗(yàn)來探究是否由Cu、Fe2O3組成,過程如下:
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1.紅色粉末是Cu和Fe2O3的混合物;
假設(shè)2.紅色粉末是Fe2O3;
假設(shè)3.紅色粉末是Cu.
(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硝酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
①若假設(shè)3成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色粉末全部溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色.
②為了探究假設(shè)1和假設(shè)2哪一組成立,繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉,若觀察到現(xiàn)象為有紅色固體析出則假設(shè)1成立.
③有同學(xué)提出,若混合物中Cu含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯.
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O.為進(jìn)一步探究假設(shè)1和假設(shè)2哪一組成立,另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)1成立,則現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)溶液呈深藍(lán)色;若假設(shè)2成立,則現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)溶液呈無色.
④另有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和KSCN試劑就能直接驗(yàn)證假設(shè)1、2、3哪個(gè)成立.請寫出假設(shè)1成立時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量粉末放入稀硫酸中,粉末部分溶解,在所得溶液中滴加KSCN試劑,溶液變?yōu)檠t色.
Ⅲ.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的質(zhì)量為14g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖裝置制取高純度的苯甲酸甲酯.

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3水溶性
苯甲酸122.42491.27微溶
甲醇-9764.30.79互溶
苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶
有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,請回答下列問題:
(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中,然后再加入甲醇,最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸,裝置C如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補(bǔ)加.
(2)B裝置的冷凝管的主要作用是冷凝收集產(chǎn)品,可否換為球形冷凝管否(填“可”或“否”).
(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序?yàn)镃FEADB(填裝置字母代號(hào)).
(4)A中Na2CO3的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸;D裝置的作用是除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3
(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后b(填標(biāo)號(hào)).
a.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從上口倒出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4 和 CH2C12 的混合物所含有的分子數(shù)目為 NA
B.3g 的甲基中含有的電子數(shù)為 1.6NA
C.0.5mol 的有機(jī)物 C15H32 中含有的共價(jià)鍵數(shù)日為 24NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共 14g,其原子數(shù)為 3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的幾種,現(xiàn)取100mL,該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列判斷正確的是( 。
A.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B.CO32-一定不存在,不能確定Na+和Cl-是否存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl-)至少為0.2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
B.足量的Fe與6.72LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
C.密閉容器中1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D.3g乙烷含有共用電子對為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是(  )
A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
B.可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚
C.乙酸乙酯在無機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物只有鹵代烴和酯類

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