某同學(xué)組裝如圖所示電化學(xué)裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 電極I發(fā)生氧化反應(yīng)

    B． 相同的時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同

    C． 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

    D． 電流方向：電極Ⅳ→→電極I


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電子方向從負(fù)極流向正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：  解：電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，

A．電極Ⅰ上電極上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、電極II是正極，電極反應(yīng)：Cu 2++2e﹣=Cu；電極Ⅳ是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2++2e﹣=Cu，由于流經(jīng)各個(gè)電極的電子的量相同，故兩個(gè)電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；

C、電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯(cuò)誤；

D、電子方向從負(fù)極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向?yàn)椋弘姌OⅣ→→電極I，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是  、  

（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是   （填序號(hào)）．

a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假設(shè)2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．

（1）請(qǐng)你完成表格，驗(yàn)證假設(shè)：

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象                     結(jié)論

①溶液中加入適量四氯化碳               假設(shè)1正確

②向溶液中加入                         假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是   ；

（2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+＞Br﹣，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：   ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反應(yīng)的離子方程式為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

    B． 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

    C． 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

    D． =1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

    B． 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

    C． 升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    D． 25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是（）

    A．             Q1=Q2=57.3           B． Q1＞Q2＞57.3     C． Q1＜Q2=57.3   D． 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2溶解）（）

    A． 若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+CO2═HCO3﹣

    B． 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

    C． 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32﹣和HCO3﹣

    D． 若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（如圖）（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是   mL．

（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）   ．

A．是a mL B．是（25﹣a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（25﹣a）mL

（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，

則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

　

A．

HCl→H2

B．

NaCl→Cl2

C．

CuSO4→Cu

D．

HClO→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


環(huán)扁桃醋具有松弛血管平滑肌，擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列對(duì)該物質(zhì)敘述中，正確的是（）

    A． 該物質(zhì)屬于芳香烴

    B． 該有機(jī)物難溶于水

    C． 分子式為C17H23O3

    D． 1 mol 該物質(zhì)最多可與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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