Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，4.4g CO₂和4.4g N₂O的原子總數(shù)都是0.3N_A
• B、次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002N_A
• C、常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6 N_A
• D、0.2 mol?L^-1FeCl₃溶液中含有Cl^-總數(shù)為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=

m

M

計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，每個CO₂、N₂O分子都含有3個原子，據(jù)此計算原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目；
B．發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O₂，產(chǎn)生的氣體為HCl、O₂，根據(jù)n=

V

Vm

計算混合氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氧氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)中氧元素化合價由-2價升高為0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
C．根據(jù)n=

m

M

計算4.6g乙醇的物質(zhì)的量，每個乙醇分子含有5個C-H鍵，進(jìn)而計算C-H鍵物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算C-H鍵數(shù)目；
D.0.2 mol?L^-1FeCl₃溶液中Cl^-的濃度為0.6mol/L，氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)．

解答： 解：A.4.4g CO₂和4.4g N₂O的物質(zhì)的量物質(zhì)的量都是

4.4g

44g/mol

=0.1mol，每個CO₂、N₂O分子都含有3個原子，故二者含有原子物質(zhì)的量都為0.1mol×3=0.3mol，二者含有原子數(shù)目為0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，故A正確；
B．發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O₂，產(chǎn)生的氣體為HCl、O₂，生成混合氣體的物質(zhì)的量為

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，故生成氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol×

1

3

，反應(yīng)中氧元素化合價由-2價升高為0價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.001mol×

1

3

×4×N_Amol^-1=0.0013N_A，故B錯誤；
C．4.6g乙醇的物質(zhì)的量為

4.6g

46g/mol

=0.1mol，每個乙醇分子含有5個C-H鍵，C-H鍵物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol，含有C-H鍵數(shù)目為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，故C錯誤；
D.0.2 mol?L^-1FeCl₃溶液中Cl^-的濃度為0.6mol/L，氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，溶液體積未知，不能確定鐵離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解，D選項為易錯點，容易忽略溶液的體積．