Question

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄→2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃→2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是

 

；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是

 

．
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知

 

．
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2- b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I^-＞Mn²⁺ d．還原性：I₂＞NaHSO₃．
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：③

 

．
（4）三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)

 

（填序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念；
（2）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（3）結(jié)合氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等配平離子方程式；
（4）從化合價(jià)變化的角度比較，注意氧化劑也生成I₂的特征．

解答： 解：（1）反應(yīng)①中Mn元素化合價(jià)降低，則MnO₂應(yīng)為氧化劑，反應(yīng)②中I元素的化合價(jià)降低，則I₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：MnO₂；I₂；
（2）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，
反應(yīng)①中氧化性：MnO₂＞I₂，還原性：I^-＞Mn²⁺，②中氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-，還原性：NaHSO₃＞I₂，
故答案為：a、c；
（3）NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為5I^-+5IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：5I^-+5IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（4）反應(yīng)①中生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子2mol，反應(yīng)②中生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子10mol，反應(yīng)中③生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子

5

3

mol，則轉(zhuǎn)移電子最小為③，故答案為：③．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，題目側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算以及氧化性、還原性的比較，題目難度中等．