20．下列說法正確的是（　�。�
A．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
B．纖維素、PLA（聚乳酸）、維生素C、硝化纖維等都是高分子化合物
C．高容量的儲氫材料的研制是推廣應用燃料電池的關(guān)鍵問題之一
D．將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳用石灰水吸收符合”低碳經(jīng)濟“原則

分析 A．孔雀石主要成分為堿式碳酸銅；
B．纖維素、PLA（聚乳酸）、硝化纖維等的相對分子質(zhì)量都在一萬以上，屬于有機高分子化合物，維生素不屬于高分子；
C．推廣應用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一是關(guān)于高容量的儲氫材料的研究問題；
D．將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳用石灰水吸收，不是節(jié)能減排的措施，不符合“低碳生活”的理念．

解答 解：A．孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故A錯誤；
B．纖維素、PLA（聚乳酸）、硝化纖維等的相對分子質(zhì)量都在一萬以上，屬于有機高分子化合物，維生素C不是高分子化合物，故B錯誤；
C．高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一，故C正確；
D．將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳用石灰水吸收，不是節(jié)能減排的措施，不符合“低碳生活”的理念，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查有機物性質(zhì)、化學工業(yè)原理、“低碳生活”方式等，比較基礎(chǔ)，主要基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較
大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu 和少量CuO）為原料，采用硝酸
銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl 的工藝過程如下：
回答下列問題：

（1）步驟①中真正的氧化劑是HNO3，溶解溫度應控制在60-70 度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑧是分離濾液和洗滌液操作，實驗室里混有雜質(zhì)NaCl 的（NH4）2SO4 固體提純的方法是重結(jié)晶法．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）．
A、離心機B、分餾塔C、框式壓濾機D、反應釜
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量
稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7 溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl 的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）
A．銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物
B．灼燒后含有少量銅的可能原因是該條件下銅無法被氧氣氧化
C．通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥
D．與途徑II相比，產(chǎn)生等量的膽礬途徑I消耗硫酸少，途徑I不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B．食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯
C．地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導致溫室效應，進而引發(fā)災難性氣候
D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．請回憶NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知NaCl的密度為ag•cm-3，其摩爾質(zhì)量為bg•mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N0，則在NaCl晶體中Na+和Cl-的核間距大約是$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{\frac{NA}×4}{a}}$cm．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究外界條件對H2 （g）+I2 （g）═2HI （g）△H＞0 反應速率的影響，設(shè)計下表所示實驗：
實驗
編號		實驗目的溫度/℃催化劑
質(zhì)量/g		反應物初始濃度
/10-3mol•L-1
H2I2
Ⅰ為以下實驗作參照457079
Ⅱ①420②79
Ⅲ探究催化劑對該反應速率的影響③1079
（1）完成上表中的空格．①探究溫度對該反應速率的影響②0③457
（2）實驗Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)反應的平均速率v（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
②該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$=48．（前空寫表達式，后空寫計算所得的數(shù)據(jù)）
③該同學還想用此反應研究壓強對化學平衡移動的影響，請問能否達到實驗目的？請說明原因．
不能（填“能”、不能”），原因是該反應前后氣體計量數(shù)相等，平衡不受壓強的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E．小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實驗操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管．用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是防止NaOH溶液被堿式滴定管內(nèi)壁殘留的水稀釋而造成實驗誤差．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙）；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是溶液由無色剛變成紅色（或溶液由紅色剛變成橙色）且半分鐘內(nèi)不變色；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是C
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）該濃硫酸樣品的濃度計算式為0.25M（V2-V1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．分析化學常用草酸鈉晶體（Na2C2O4溶液無色）作為基準物質(zhì)測定酸性KMnO4溶液的濃度．
請回答下列問題：
（1）Na2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）稱取Wg Na2C2O4晶體配成100mL溶液，配制時使用的一種主要儀器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液裝在酸式滴定管中（填“酸”或“堿”） 
（4）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色
（5）若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L-1
（6）下列操作導致測定的酸性KMnO4溶液濃度偏高的是d
a．配制Na2C2O4溶液定容時俯視
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na2C2O4溶液潤洗2-3次
c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點滴定管中氣泡消失
d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學式進行探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設(shè)3：鐵礦石中含有+3價和+2價鐵．
[查閱資料]2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[定性探究]
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過氧化氫溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是②（填序號）．
[定量探究]
實驗（二）　鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次實驗，假設(shè)各項操作都正確，但最終測得結(jié)果都偏高，請你提出改進方案的建議：裝置D后連接一個盛堿石灰的干燥管．
如果拆去B裝置，測得結(jié)果可能會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．若將H2換成CO，則還需補充尾氣處理裝置．
實驗（三）　鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（6）若滴定過程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．

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