14．下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．合金只能由金屬熔合而成
B．硬鋁、黃銅、生鐵均屬于合金
C．焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫低
D．合金的硬度可以大于它的純金屬成分

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低，硬度比成分金屬大，據(jù)此分析．

解答 解：A．合金不一定只含有金屬，如鋼是碳和鐵的合金，故A錯(cuò)誤；
B．硬鋁是鋁、鎂等金屬的合金，黃銅是銅和鋅等金屬的合金，生鐵是碳和鐵的合金，故B正確；
C．合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低，焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫低，故C正確；
D．合金的硬度可以大于它的純金屬成分，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金的組成，題目難度不大，注意把握合金的定義以及合金的物理性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．食鹽中常添加少量的碘酸鉀（KIO3）．已知30℃時(shí)，碘酸鉀的溶解度為10g．
（1）碘酸鉀中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為13：16．
（2）30℃時(shí)，碘酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%（精確到0 1%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同質(zhì)量的下列氣體中電子數(shù)最少的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于如圖各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯
B．裝置乙可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO等氣體
C．裝置丙中X若為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫等易溶于水的氣體，并能防止倒吸
D．裝置甲中，d為陰極、c為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Fe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng)：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2O
D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．試根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)下列說(shuō)法，其中不正確的是（　�。�
A．Cs2CO3比CsHCO3穩(wěn)定
B．CsOH是一種強(qiáng)堿
C．可能存在Cs2O2
D．Cs在金屬活動(dòng)性順序表中排在K后面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中常常進(jìn)行分離或提純，請(qǐng)選擇相應(yīng)的方法代號(hào)填入空白處：
a．過(guò)濾              b．蒸餾            c..萃取            d分液
①分離水和菜籽油的混合物d． ②海水淡化b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）、水解常數(shù)（Kh）、溶度積常數(shù)（Ksp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)
B．降低溫度時(shí)，弱酸和弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）均增大
C．向稀NaOH溶液中加入等體積等濃度的氯化鎂和氯化鐵混合溶液時(shí)，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D．室溫下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），則等物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH的酸性比HCN弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)SO3的體積為22.4 L
B．1 mol Fe與足量的HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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