5.下列實驗中,顏色的變化與氧化還原反應有關的是(  )
A.往紫色石蕊試液中加入鹽酸,溶液變紅
B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

分析 A.鹽酸電離出氫離子;
B.鐵離子水解生成膠體;
C.白色沉淀為氫氧化亞鐵,然后被氧化生成氫氧化鐵;
D.二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水.

解答 解:A.鹽酸電離出氫離子溶液顯酸性,加石蕊變紅,與氧化還原反應無關,故A不選;
B.鐵離子水解生成膠體,變成紅褐色膠體,與氧化還原反應無關,故B不選;
C.白色沉淀為氫氧化亞鐵,然后被氧化生成氫氧化鐵,則白色變成灰綠色,最后變成紅褐色,與氧化還原反應無關,故C選;
D.二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水,為復分解反應,氧化還原反應無關,故D不選;
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意現(xiàn)象與反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.我國鎳氫電池居世界先進水平,我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池.常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價),電池放電時發(fā)生的反應通常表示為LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2.下列說法正確的是( 。
A.放電時儲氫合金作正極
B.充電時儲氫合金作負極
C.充電時陽極周圍c(OH-)減少
D.放電時負極反應為LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉移,下列說法正確的是( 。
A.有5.6 g金屬被腐蝕B.有6.5 g金屬被氧化
C.有0.15 mol金屬失去電子D.標準狀況下有4.48 L H2逸出

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示,主要步驟
①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯.

請回答下列問題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應的離子方程式:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑.
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗.
(3)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗.實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1
②分析實驗A、C(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水,降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動.
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應就脫離反應體系;溫度過高發(fā)生其他反應.
④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌雜質;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)B.
A.P2O5    B.無水Na2SO4    C.堿石灰    D.NaOH固體
⑤為充分利用反應物,該同學又設計了圖2中甲、乙兩個裝置(利用乙裝置時,待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物).你認為更合理的是乙.理由是:乙裝置能將易揮發(fā)的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中,繼續(xù)反應,提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率,而甲不可.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地,通過煤的氣化和液化,能使煤炭得以更廣泛的應用.
Ⅰ.工業(yè)上先將煤轉化為CO,再利用CO和水蒸氣反應制H2時,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g),800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表.
t/min01234
n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70
n(CO)/mol0.800.640.500.300.30
則從反應開始到2min時,用H2表示的反應速率為0.075mol••L-1•min-1;該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字).
(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O(g)、2molCO2(g)、2mo1H2(g),此時v<v(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1
(3)利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-129kJ•mol-1
(4)依據(jù)化學反應原理,分析升高溫度對制備甲醇反應的影響升高溫度使反應速率加快,平衡左移,CH3OH產(chǎn)率減。
Ⅲ.為擺脫對石油的過度依賴,科研人員將煤液化制備汽油,并設計了汽油燃料電池,電池工作原理如右圖所示:一個電極通入氧氣,另一電極通入汽油蒸氣,電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-
(5)以己烷(C6H14)代表汽油,寫出該電池工作時的負極反應方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O.
(6)已知一個電子的電量是1.602×10-19C,用該電池電解飽和食鹽水,當電路中通過1.929×105C的電量時,生成標況下氫氣的體積為22.4L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)《高中化學(必修1)》中學習的單質及其化合物(或其溶液)存在如圖的轉化關系,已知B、C、D、E是非金屬單質,且在常溫常壓下都是氣體;F為淡黃色粉末,化合物H和I通常狀況下呈氣體;反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應.
請用化學用語回答下列問題:
(1)B是O2,化合物G的焰色反應為黃色;
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①F+CO2→B+G:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
②C+D→I:H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl;
(3)將F溶于水后形成的溶液可吸收C,寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,收集氨氣應使用向上排空氣法,要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.指出下列反應的類型:乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色:氧化反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.為了測定某銅銀合金的組成,將30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃HNO3中待合金完全溶解后,收集到氣體6.72L(標準狀況),并測得溶液的H+濃度為1mol/L,假設反應后溶液的體積仍為80mL,試計算:
(1)被還原的硝酸的物質的量;
(2)合金中銀的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測定結果偏高的是( 。
A.用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
B.配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線
C.滴定前尖嘴處無氣泡,滴定終點時有氣泡
D.滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內避粘附的鹽酸沖下

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