Question

16．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是（　�。�

• A． 用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸
• B． 配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
• C． 滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡
• D． 滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內避粘附的鹽酸沖下

Answer 1

分析 A．量筒中的蒸餾水稀釋了濃鹽酸，導致濃鹽酸濃度減�。�
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小；
C．滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，導致消耗的標準液的體積偏大；
D．蒸餾水不影響待測液中溶質的物質的量，對滴定結果沒有影響．

解答 解：A．用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸，會導致濃鹽酸被稀釋，導致標準液鹽酸濃度減小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏大，故A正確；
B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線，容量瓶中加入的蒸餾水體積偏小，導致標準液鹽酸濃度偏大，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏低，故B錯誤；
C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏低，故C錯誤；
D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內避粘附的鹽酸沖下，對待測液物質的量沒有影響，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果無影響，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了中和滴定中的誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定操作方法為解答關鍵，注意根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析滴定誤差，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．