18．A，B，C，D，E五種物質(zhì)可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)變（反應條件已略去）．
（1）若A在通常情況下是固體，則A，B，C，D，E化學式分別為：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
（2）若A在通常情況下是氣體，則A，B，C，D，E化學式分別為：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．

分析 （1）根據(jù)A在通常情況下是固體，根據(jù)A能與氫氣反應且能連續(xù)被氧化生成D，D與水生成E，可推知A為S，硫與氫氣反應生成B為H2S，硫與氧化反應生成C為SO2，二氧化硫與氧化反應生成D為SO3，三氧化硫與水反應生成E為H2SO4，濃硫酸與銅能反應生成二氧化硫，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，據(jù)此答題；
（2）若A在通常情況下是氣體，根據(jù)A能與氫氣反應且能連續(xù)被氧化生成D，D與水生成E，可推知A為N2，N2與氫氣反應生成B為NH3，氮氣或氨氣都能與氧化反應生成C為NO，NO與氧化反應生成D為NO2，NO2與水反應生成E為HNO3，稀HNO3與銅能反應生成NO，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，據(jù)此答題；

解答 解：（1）根據(jù)A在通常情況下是固體，根據(jù)A能與氫氣反應且能連續(xù)被氧化生成D，D與水生成E，可推知A為S，硫與氫氣反應生成B為H2S，硫與氧化反應生成C為SO2，二氧化硫與氧化反應生成D為SO3，三氧化硫與水反應生成E為H2SO4，濃硫酸與銅能反應生成二氧化硫，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，
故答案為：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；
（2）若A在通常情況下是氣體，根據(jù)A能與氫氣反應且能連續(xù)被氧化生成D，D與水生成E，可推知A為N2，N2與氫氣反應生成B為NH3，氮氣或氨氣都能與氧化反應生成C為NO，NO與氧化反應生成D為NO2，NO2與水反應生成E為HNO3，稀HNO3與銅能反應生成NO，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，
故答案為：N2；NH3；NO；NO2；HNO3．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大
B．反應速率先增大后減小
C．反應2 min到第4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為前2 min的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如圖1，請回答下列問題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O；

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→edf；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖2所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
D．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（5）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：
①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項序號）； A．NH4Cl    B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應的離子方程式是：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，500℃時，將2molSO2和1molO2投入2L的密閉容器中開始反應，測得平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．求：
（1）500℃該反應的平衡常數(shù)．
（2）反應過程中放出的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．N點對應的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．S點對應的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．R點對應的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．已知在常溫下醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1
B．把物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋m倍和n倍，欲使稀釋后兩溶液的pH相同，則m＞n
C．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是2或12
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酸堿恰好完全反應時所得溶液的pH=7，因為5＜7＜8，在石蕊的變色范圍內(nèi)，所以選擇石蕊作為指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鋅粉反應：Cu2++Zn═Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與CuSO4 溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解．若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6mgC．（2m-3.2g）D．（2m-1.6）g

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