12．含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬性比鉀強B．最高價氧化物的化學式是SeO3
C．高價含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氫化物穩(wěn)定性：H2Se＞H2O

分析 Se與O元素同一主族，性質(zhì)與O元素相似，與K同一周期，且原子序數(shù)大于K，所以其金屬性小于鉀，
A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．主族元素最高正價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：Se與O元素同一主族，性質(zhì)與O元素相似，與K同一周期，且原子序數(shù)大于K，所以其金屬性小于鉀，
A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則金屬性K＞Se，故A錯誤；
B．主族元素最高正價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以其最高正化合價為+6價，則最高價氧化物的化學式是SeO3，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C錯誤；
D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性O(shè)＞Se，所以氫化物穩(wěn)定性：H2Se＜H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重考查分析判斷及知識遷移能力，同一主族元素具有相似性及遞變性，熟悉元素周期律內(nèi)涵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，核磁共振氫譜上峰的數(shù)目及強度比分別為：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，則它們可能的結(jié)構(gòu)簡式依次為：
①CH3COOCH3；②CH3CH2COOH（或HCOOCH2CH3或CH3-O-CH2CHO）；③CH3CH（OH）CHO；④HOCH2CH2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出H2．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯堿性
B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氖原子的電子層排布相同
C．微粒半徑H-＜Li+
D．NaH與H2O反應(yīng)時，水作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）下列各組物質(zhì)：
A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F．       G．
其中互為同位素的是C（填編號，下同）；互為同系物的是D；互為同分異構(gòu)體的是EF；是同一種物質(zhì)的是G．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式、．
（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫出籃烷分子的化學式C10H12；
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/（mol•L-1）0.5220.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時，壓強是開始時的0.90倍；此時放出了a kJ的熱量，則按（1）的反應(yīng)方程式寫成熱化學反應(yīng)方程式時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-10akJ•mol-1．
（4）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差．已知：
化學鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能/KJ•mol-1436431242
工業(yè)上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：
　實驗方案 實驗現(xiàn)象
 ①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)；再向反應(yīng)液中滴加酚酞 產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
 ②向新制得Na2S飽和溶液中滴加新制氯水生成淡黃色沉淀 
 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) 浮于水面上，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生的氣體可燃
 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)離子方程式
 ① 不填 不填
 ② S2-+Cl2=S↓+2Cl-
 ③ 不填2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
 ④ 不填 不填
 ⑤ 不填2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 
 ⑥先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（1）實驗?zāi)康模候炞C同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律．
（2）實驗用品：略．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并在有空格處寫出相對應(yīng)的離子方程式）
（4）實驗結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強．
（5）問題與討論：
請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因是同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的束縛力增強，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強，即元素金屬性逐漸減弱，二非金屬性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃，將0.4mol•L-1 HA溶液與0.4mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后混合液的pH＞7，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．HA是強酸
B．混合液中，c（HA）+c（A-）=0.4mol•L-1
C．混合液中，c（Na+）+c（H+）=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$
D．向混合液中加入蒸餾水，c（A-）與c（HA）的比值將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．C8H8O2能與NaOH溶液反應(yīng)，其苯環(huán)的一元取代物的種數(shù)為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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