離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/(mol•L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
分析 ①甲醇燃料電池中甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應,在堿溶液中生成碳酸鹽;
②開始階段,陰極電極反應為:Cu2++2e-=Cu,陽極電極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑,電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體,且陽極生成氧氣,則陰極還發(fā)生反應:2H++2e-=H2↑,陽極還發(fā)生:4OH--4e-=2H2O+O2↑,陽極生成氯氣為0.2mol,假設(shè)氧氣為xmol,則氫氣為(x+0.2)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答.
解答 解:①該燃料電池中,電池的正極通入氧氣,負極通入燃料甲醇,電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液,正極O2得到電子生成氫氧根離子:O2+2H2O+4e-=4OH-,負極電極反應:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
②溶液中n(Cu2+)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,n(H+)=0.2L×2mol/L=0.4mol,c(Cl-)=0.2L×2mol/L=0.4mol,
開始階段,陰極電極反應為:Cu2++2e-=Cu,陽極電極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑,電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體,且陽極生成氧氣,則陰極還發(fā)生反應:2H++2e-=H2↑,陽極還發(fā)生:4OH--4e-=2H2O+O2↑,陽極生成氯氣為0.2mol,假設(shè)氧氣為xmol,則氫氣為(x+0.2)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則0.1mol×2+(x+0.2)mol×2=0.2mol×2+xmol×4,解得x=0.1,故收集到的氫氣為(0.1+0.2)mol=0.3mol,在標況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑;6.72L.
點評 本題考查原電池、電解池工作原理,題目難度中等,注意電極反應式的書寫以及離子的放電順序,根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等進行計算是解題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有弱酸性,1mol該有機物與溴水反應,最多能消耗4mol Br2 | |
B. | 在一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與7mol NaOH完全反應 | |
C. | 在Ni催化下,1mol該物質(zhì)可以和8mol H2發(fā)生加成反應 | |
D. | 它能發(fā)生水解反應,水解后只能生成兩種產(chǎn)物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有7個周期,18個族 | |
B. | 第IA族元素也稱為堿金屬元素 | |
C. | 元素種類最多的族為第IIIB族 | |
D. | 第七周期若排滿,最多可排50種元素 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬性比鉀強 | B. | 最高價氧化物的化學式是SeO3 | ||
C. | 高價含氧酸的酸性:H2SeO4>H2SO4 | D. | 氫化物穩(wěn)定性:H2Se>H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com