【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是(　)

A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O

【答案】A

【解析】

某化學(xué)式只表示一種純凈物，說明該物質(zhì)不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，加成分析解答。

A．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，是純凈物，故A正確；

B．C4H10有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，可能是混合物，故B錯誤；

C．C2H4Br2有CH2BrCH2Br和CHBr2CH3兩種同分異構(gòu)體，可能是混合物，故C錯誤；

D．C3H8O有CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3和CH3CH2OCH3三種同分異構(gòu)體，可能是混合物，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，

(1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價____，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括_______和______。

(2)在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做_________劑，錳元素被________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的在中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是（ ）

A.2：3B.3：1C.1：1D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列有關(guān)說法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合。

(1)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯_______（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）。

(2)若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________。

(3)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_____(填“＞”“＜”或“＝”)。

II．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）

(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

下列四種離子結(jié)合H＋能力最強的是________。

A．HCO3— B．CO32— C．ClO－ D．CH3COO－

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。

Ⅲ．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

(1)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：_____________________。

(2)點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經(jīng)過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關(guān)說法正確的是

A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質(zhì)

C. 次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于眾多國防軍工及民用領(lǐng)域，屬于我國戰(zhàn)略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集）-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。

（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如Si、 等，半導(dǎo)體器件的研制正是開始于 ，后來發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______（填標(biāo)號）。

a．Ge Si Ge

b．Ge Ge Si

c．C Si Ge

（2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號內(nèi)注明反應(yīng)條件：

___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________

（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________

（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]

①滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________。

②此樣品中二氧化鍺含量是_________。（保留四位有效數(shù)字）

（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：

GeO2+ H2= GeO+ H2O ①

GeO+ H2= Ge+ H2O ②

GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③

反應(yīng)式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應(yīng)的溫度一般控制在_________℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會升華，T(K)=t(℃)+273]

（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。

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