Question

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，

(1)反應物HCl中氯元素的化合價____，HCl在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)包括_______和______。

(2)在該氧化還原反應中，MnO2 做_________劑，錳元素被________。

(3)寫出該反應的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

Answer 1

【答案】-1 還原性 酸性 氧化 還原

【解析】

(1)根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0判斷；還原劑具有還原性，化合價升高，失電子，被氧化；

(2)氧化劑具有氧化性，化合價降低，得電子，被還原；

(3)根據(jù)電荷守恒，得失電子數(shù)相等，原子守恒書寫離子方程式；單線橋法箭頭由還原劑指向氧化劑，根據(jù)化合價的變化寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

（1）反應物HCl中H為+1價，氯元素的化合價為-1價；HCl中有1/2的氯離子化合價升高失電子生成氯氣，顯示還原性；1/2的氯離子以酸根離子形式存在，顯示酸性；

（2）在該氧化還原反應中，Mn元素的化合價降低，MnO2做氧化劑，錳元素被還原；

（3）只有溶于水的強電解質(zhì)可以拆寫成離子形式，故該反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；根據(jù)方程式可知反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。