【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式:4HCl(濃)+MnO2 Cl2+MnCl2 +2H2O ,

(1)反應物HCl中氯元素的化合價____,HCl在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)包括_____________

(2)在該氧化還原反應中,MnO2 _________劑,錳元素被________。

(3)寫出該反應的離子方程式,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________。

【答案】-1 還原性 酸性 氧化 還原

【解析】

(1)根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0判斷;還原劑具有還原性,化合價升高,失電子,被氧化;

(2)氧化劑具有氧化性,化合價降低,得電子,被還原;

(3)根據(jù)電荷守恒,得失電子數(shù)相等,原子守恒書寫離子方程式;單線橋法箭頭由還原劑指向氧化劑,根據(jù)化合價的變化寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

1)反應物HClH+1價,氯元素的化合價為-1價;HCl中有1/2的氯離子化合價升高失電子生成氯氣,顯示還原性;1/2的氯離子以酸根離子形式存在,顯示酸性;

2)在該氧化還原反應中,Mn元素的化合價降低,MnO2做氧化劑,錳元素被還原;

3)只有溶于水的強電解質(zhì)可以拆寫成離子形式,故該反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2+2H2O;根據(jù)方程式可知反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-,單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知:①HClO的氧化性比NaClO強;②NH3NH4+更易被氧化;③國家標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在69。

(1)pH1.25時,NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質(zhì),該反應的離子方程式為_____。

(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示

①進水pH1.252.75范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____

②進水pH2.756.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____

③進水pH應控制在_____左右為宜。

(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。

aO2的氧化性比NaClO bO2氧化氨氮速率比NaClO

cO2在溶液中溶解度比較小 d.空氣中的N2進入溶液中

(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理,其裝置如圖所示。閉合電路后,負極室與正極室均產(chǎn)生氮氣,則負極室中NH4+發(fā)生反應的電極反應式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外,另一個突出的優(yōu)點是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不需要破壞化學鍵的是

A.水分解為氫氣和氧氣B.液態(tài)水變?yōu)樗魵?/span>

C.氫氣與氯氣反應生成氯化氫D.氮氣與氫氣反應生成氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變,升高溫度,H2濃度減小,則下列說法不正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,再充入CO2氣體,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,會使正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡正移

D. 該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬釩被譽為合金的維生素。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+Fe3+,HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

(1)步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為______________________。

(2)萃取時應加入適量堿的作用是___________________

(3)步驟中反應的離子方程式為___________________。

(4)步驟加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(25℃計算,25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物,NH4+的電子式為_______。

(5)V2O5是兩性氧化物,在強酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強氧化性,能將I-氧化為I2本身被還原為V0+,V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率,步驟需多次進行,假設(shè)酸浸所得強酸性浸出液c(VO2+)=amol/L,步驟每進行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,在容積為2L的恒容密閉容器中,將2molN氣體和3molM氣體相混合,發(fā)生如下反應:2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),4s后該反應達平衡時,生成2.4molR,并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s),下列有關(guān)敘述正確的是

A. N的轉(zhuǎn)化率為80% B. 0~4s內(nèi),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C. x值為2 D. 平衡時M的濃度為0.6mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)_____________。

(2)在能吃掉鹽酸的化學反應中,屬于酸和堿中和反應的有________個,其中能吃掉鹽酸的鹽是________,能吃掉鹽酸的氧化物有________.

(3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中,屬于氧化物的是______(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于單質(zhì)的是____

(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線走出這個迷宮嗎?為什么? _________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最新報道:科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到COO在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

A. COO生成CO2是吸熱反應 B. 在該過程中,CO斷鍵形成CO

C. COO生成了CO2 D. 狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示COO2反應的過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是( )

A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案